Question

某化學(xué)興趣小組為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的方程式為                                 。
實(shí)驗(yàn)二：向鐵粉中加入過(guò)量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是                                 ，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子有              。
通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)有                                               。利用金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，把Zn轉(zhuǎn)化成ZnSO₄的方法是將Zn和       溶液反應(yīng)。

Answer 1

2Al +3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3Cu 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色（固體逐漸溶解） Fe²⁺、H⁺金屬能與鹽反應(yīng)，金屬能與酸反應(yīng)（合理即可） H₂SO₄（CuSO₄）(合理即可)

試題分析：鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋁和銅；鐵與硫酸反應(yīng)，生成氫氣，會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，生成的硫酸亞鐵溶液呈淺綠色；鐵與過(guò)量的硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)后的陽(yáng)離子有生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子和剩余硫酸中的氫離子；實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明金屬能與鹽反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明金屬能與酸反應(yīng)；鋅可與稀硫酸或硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅。