Question

醫(yī)學上常用過氧化氫溶液來清洗創(chuàng)口和局部抗菌．小美同學取過氧化氫溶液 68.0g 放入燒杯中，然后加入 1.0g 二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為 67.4g．
（1）生成氧氣的質量是

1.6g

．
（2）計算 68.0g 過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量．（寫出計算過程，結果保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑，然后根據質量守恒定律可以計算出氧氣的質量．
（2）寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出雙氧水（溶質）的質量，然后計算質量分數．

解答：解：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．氧氣的質量=68克+1克-67.4克=1.6克．
（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為X．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68                32
X                1.6g

68

x

=

32

1.6g

得：X=3.4g
答：68.0g 過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量為3.4g
故答案為：（1）1.6g
（2）3.4g

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，學會使用質量守恒定律．