Question

9．【實驗探究】：空氣中氧氣體積含量的測定
（1）將圖所示集氣瓶的容積劃分為五等份，并加以標記．
（2）在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝足量紅磷，將膠管上的止水夾夾緊，把燃燒匙內的紅磷放在酒精燈火焰上點燃，并迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，觀察現象．
實驗現象：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙
（3）待集氣瓶冷卻到室溫后，把導管插入盛水的燒杯中，打開止水夾，觀察現象．
水進入集氣瓶約占集氣瓶體積的五分之一
【實驗思考】
（1）為什么要將集氣瓶的容積劃分為5等份，并加以標記？
（2）點燃的紅磷（用燃燒匙）為什么要迅速伸入集氣瓶并塞緊瓶塞？如果將點燃的紅磷慢慢伸入集氣瓶，結果又如何？
（3）為什么要等待集氣瓶冷卻到室溫后，再打開止水夾？
【實驗結論】氧氣體積分數約占空氣體積的五分之一．

Answer 1

分析 【實驗探究】（1）根據集氣瓶的容積進行分析；
（2）根據紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷進行分析；
（3）根據紅磷和氧氣反應生成五氧化二磷，集氣瓶內的壓強減小，空氣中氧氣體積約占五分之一進行分析；
【實驗思考】（1）根據為了驗證空氣中氧氣體積約占五分之一進行分析；
（2）根據集氣瓶內的氣體受熱會逸出，造成實際減少的體積會大于五分之一進行分析；
（3）根據等待集氣瓶冷卻到室溫后，會使瓶內的壓強減小到最小進行分析；
【實驗結論】根據實驗得出的結論進行分析．

解答 解：【實驗探究】（1）通過分析集氣瓶的容積，然后將集氣瓶容積分成五份，所以

（2）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，實驗現象為：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；
（3）紅磷和氧氣反應生成五氧化二磷，集氣瓶內的壓強減小，空氣中氧氣體積約占五分之一，所以待集氣瓶冷卻到室溫后，把導管插入盛水的燒杯中，打開止水夾，觀察到的現象為：水進入集氣瓶約占集氣瓶體積的五分之一；
【實驗思考】（1）更直觀的看出水面上升的高度；
（2）防止集氣瓶內的氣體受熱會逸出，減小實驗誤差；
（3）可以更正確的驗證空氣中氧氣的體積分數；
【實驗結論】氧氣體積分數約占空氣體積的五分之一．
故答案為：【實驗探究】（1）

（2）發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；
（3）水進入集氣瓶約占集氣瓶體積的五分之一；
【實驗思考】（1）為了驗證空氣中氧氣體積約占五分之一，將集氣瓶體積分成五份，可以直觀的看出水面上升的高度；
（2）點燃的紅磷（用燃燒匙）迅速伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，防止集氣瓶內的氣體受熱會逸出，如果將點燃的紅磷慢慢伸入集氣瓶，造成實際減少的體積會大于五分之一；
（3）等待集氣瓶冷卻到室溫后，會使瓶內的壓強減小到最小，可以更正確的驗證空氣中氧氣的體積分數；
【實驗結論】通過實驗得出的結論是：氧氣體積分數約占空氣體積的五分之一．

點評 本題主要考查了空氣中氧氣體積分數測定實驗的相關知識，難度不大，需要認真分析即可解答．