【題目】某化學實驗興趣小組為了測定某純堿樣品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的質量分數(shù)。取5g樣品，往其中加入一定質量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質量與所加稀鹽酸的質量變化如圖，試計算：

（1）其產(chǎn)生______g二氧化碳。

（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。

（3）求恰好完全反應時所得溶液的質量分數(shù)？

【答案】（1）1.76； （2）84.8% ；（3）10%

【解析】（1）根據(jù)圖中提供的信息可知，產(chǎn)生的二氧化碳為1.76g；設混合物中碳酸鈉的質量為X，生成氯化鈉的質量為Y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

X y 1.76g

106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76g

X=4.24g y=4.68g

（2）碳酸鈉的質量分數(shù)為：4.24g/5g×100%=84.8%

（3）溶液中氯化鈉的質量為：4.68g+（5g-4.24=5.44g

溶液的質量為：51.16g+5g-1.76g=54.4g

恰好完全反應時所得溶液的質量分數(shù)為：=5.44g/54.4g×100%=10%

練習冊系列答案
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