（2003?濟(jì)南）取銅與氧化銅的混合物共10g，用足量的一氧化碳還原后共得到8.4g銅．原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
【答案】分析：用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可以看出，原混合物的質(zhì)量與還原后共得到銅的質(zhì)量之差，就是CuO中氧原子的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計(jì)算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+COCu+CO2-固體質(zhì)量減少量
80                       16 
x                     10g-8.4g
∴=
解之得：x=8g，
則原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%．
故答案為：80%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用差量法和化學(xué)方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問題，是較常見的一種解題方法，關(guān)鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系．
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第1次第2次第3次
所取試樣質(zhì)量17.4g17.4g17.4g
所取稀鹽酸質(zhì)量80g100g120g
生成CO2質(zhì)量2.64g4.4g4.4g
（1）在第______次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余．
（2）原樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）．
（3）經(jīng)測(cè)定第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中的溶質(zhì)只有一種，通過計(jì)算求所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）______．

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第1次第2次第3次
所取試樣質(zhì)量17.4g17.4g17.4g
所取稀鹽酸質(zhì)量80g100g120g
生成CO2質(zhì)量2.64g4.4g4.4g
（1）在第______次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余．
（2）原樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）．
（3）經(jīng)測(cè)定第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中的溶質(zhì)只有一種，通過計(jì)算求所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）______．

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