有甲、乙兩種溶液，共溶有氫氧化鉀、硝酸、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀、硝酸銀、硫酸鉀七種物質(zhì)，且各自溶解的物質(zhì)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．向少許甲溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變?yōu)榧t色．則乙溶液中溶解的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）____________．

 

答案：KOH，Na2CO3，KCl，K2SO4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
提出問題
提出問題
①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
查閱資料
查閱資料
①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì)，甲組同學(xué)認(rèn)為取少量固體溶于水，向其中滴加無色酚酞后，溶液應(yīng)呈無色，乙組同學(xué)思考后認(rèn)為甲組同學(xué)的想法是錯(cuò)誤的，原因是：
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色

．
③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下表填寫完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉 向過濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
 該樣品中含有氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
設(shè)計(jì)方案
設(shè)計(jì)方案

①甲組同學(xué)：稱取20.00樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
②乙組同學(xué)：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
解決問題
解決問題
根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（任選一組寫出計(jì)算過程）
交流與反思
交流與反思

（1）在交流時(shí)，老師問同學(xué)們“能否用上述實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
．
（2）小明又重新設(shè)計(jì)新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 95.00 120 145 170 192.8 215.6 240.6
（2）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40.0%
40.0%

（不要寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下表填寫完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
充分反應(yīng)后過濾
白色沉淀
白色沉淀
 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉 向過濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
 該樣品中含有氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【設(shè)計(jì)方案】
①甲組同學(xué)：稱取16.40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
②乙組同學(xué)：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
【解決問題】根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.6g
16.40g
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.6%．
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.6g
16.40g
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.6%．
．（任選一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時(shí)，老師問同學(xué)們“能否用上述實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量

小明又重新設(shè)計(jì)新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
（2）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
48.8%
48.8%
．（不要寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省無錫市九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)。
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則反應(yīng)方程式為                            。
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將下表填寫完整。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
充分反應(yīng)后過濾
   
       
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                            
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉
向過濾后的濾液中滴入            
        
該樣品中含有氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【設(shè)計(jì)方案】
①甲組同學(xué)：稱取16．40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4．40g二氧化碳。(設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。)
②乙組同學(xué)：稱取16．40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。)
【解決問題】根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_______。（任選一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時(shí)，老師問同學(xué)們“能否用上述實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以。但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：                                   
小明又重新設(shè)計(jì)新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3％稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量
76.40
101.40
126.40
151.40
174.20
197.00
222.00
（2）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（不要寫出計(jì)算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)。

【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水

②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則反應(yīng)方程式為                             。

②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將下表填寫完整。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論或化學(xué)方程式

除去碳酸鈉

 

取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，

充分反應(yīng)后過濾

   

       

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

                              

檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉

向過濾后的濾液中滴入             

        

該樣品中含有氫氧化鈉

實(shí)驗(yàn)二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【設(shè)計(jì)方案】

①甲組同學(xué)：稱取16．40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4．40g二氧化碳。(設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。)

②乙組同學(xué)：稱取16．40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10．00g。(設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。)

【解決問題】根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_______。（任選一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出過程）

【交流與反思】

（1）在交流時(shí)，老師問同學(xué)們“能否用上述實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以。但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：                                    

小明又重新設(shè)計(jì)新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3％稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

加入鹽酸的次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

第六次

第七次

錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量

76.40

101.40

126.40

151.40

174.20

197.00

222.00

（2）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（不要寫出計(jì)算過程)

 

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