Question

7．用16g溶質的質量分數(shù)為25%的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：
（1）此硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉溶液的質量以及質量分數(shù)計算出氫氧化鈉的質量；再根據(jù)氫氧化鈉質量以及硫酸與氫氧化鈉反應的方程式即可求得參加反應的硫酸和生成的硫酸鈉質量；最后根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式即可求得硫酸和所得溶液的中溶質的質量分數(shù)

解答 解：參加反應的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為：16g×25%=4g；
設參加反應的硫酸的質量為x，生成的硫酸鈉質量是y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
    80        98         142
     4g        x            y
則$\frac{80}{4g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$，
解得x=4.9g；y=7.1g
則硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{4.9g}{20g}$×100%=24.5%；
由于反應后溶液的質量是16g+20g=36g，所以反應后溶質的質量分數(shù)是$\frac{7.1g}{36g}$×100%=19.72%
答：（1）此硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為24.5%；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為19.72%．

點評 本題考查了溶質質量分數(shù)的計算以及有關化學方程式的計算，屬基礎性知識考查題．