Question

（2006?番禺區(qū)二模）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下列是有關(guān)金屬的問題：
（1）以下關(guān)于鐵的敘述，錯誤的是

A

A、生鐵和鋼都是鐵元素的單質(zhì)         B、鐵是電和熱的導(dǎo)體
C、鐵制品在潮濕的空氣中會生銹D、鐵絲能在氧氣中燃燒
（2）地殼中金屬元素的含量最高是

鋁

（3）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不用鐵制品配制波爾多液，請用化學(xué)方程式表示理由：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（4）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕的主要原因是鐵跟

空氣中的氧氣和水

等物質(zhì)相互反應(yīng)的結(jié)果．
（5）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因是

鋁和氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁表面，保護了里層的金屬鋁

多余

．
（6）要用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵

583.3

噸．
（7）若將6.5g鋅放入稀硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則可生成氫氣的質(zhì)量為

0.2

克．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鐵的相關(guān)性質(zhì)分析判斷；
（2）依據(jù)地殼中元素的組成情況分析判斷；
（3）依據(jù)金屬活動性順序中活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律分析判斷；
（4）根據(jù)鐵生銹的原理分析判斷；
（5）依據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)分析判斷；
（6）據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，由煉出含雜質(zhì)4%的生鐵中鐵元素質(zhì)量與1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量相等，計算生成鐵的質(zhì)量．
（7）由鋅的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）生鐵與鋼都是鐵的合金不是純凈物當然不是單質(zhì)；鐵是電和熱的導(dǎo)體；在空氣中易于氧氣及水反應(yīng)而生銹，并能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
（2）地殼中元素的含量排在前四位的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵，所以含量最多的金屬是鋁；
（3）波爾多液中含有硫酸銅，由于鐵的活動性比銅強所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，因此不能用鐵制品配制波爾多液，相關(guān)的方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）鐵的生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣及水共同作用的結(jié)果；
（5）鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁覆蓋在鋁表面，起到了保護里層的金屬鋁的作用；
（6）氧化鐵Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=

56×2

56×2+16×3

×100%=70%
1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量=1000t×80%=800t
理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量=

800t×70%

1-4%

≈583.3t
（7）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g          x

65

6.5g

=

2

x

x=0.2g
（1）A  （2）Al�。ㄤX）（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu�。�4）空氣中的氧氣和水（5）鋁和氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁表面，保護了里層的金屬鋁．（6）583.3（7）0.2

點評：此題是一道關(guān)于鐵相關(guān)的考查題，涉及到鐵與其它金屬的相關(guān)性質(zhì)，只有對常見金屬的性質(zhì)數(shù)量掌握，才能輕松解題．