Question

某煉鐵廠在高溫條件下利用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）．現(xiàn)有100t的赤鐵礦，理論上可煉得純鐵56t．（反應的化學方程式：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂）
計算：
（1）CO中碳元素和氧元素的質(zhì)量比

 

；
（2）求赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比是相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比進行計算
（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量和化學方程式可求得Fe₂O₃的質(zhì)量，然后

氧化鐵的質(zhì)量

赤鐵礦的質(zhì)量

×100%，而求得赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）CO中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：16═3：4 
故答案為：3：4 
（2）解：設(shè)100t赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃ 的質(zhì)量為X
  3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
      160       2×56
      X          56t 
 

160

2×56

=

X

56t

   X=80t
赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為：

80t

100t

×100%=80%
答：赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．