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造紙術是我國四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展進程．但現(xiàn)代工業(yè)造紙會產生大量含有氫氧化鈉的堿性廢水，必須處理至中性后排放才不會造成環(huán)境污染．
請回答下列問題：
（1）化學在環(huán)境監(jiān)測中其重要作用．你認為檢測廢水呈堿性的簡單方法是______
（2）化學在環(huán)境保護中其重要作用．若某造紙廠廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（廢硫酸中硫酸的質量分數(shù)為20%）可以處理的造紙廢水質量是多少？
解（1）檢測廢水呈堿性方法有用指示劑或pH計或pH試紙．
（2）設可以處理的廢水的質量為x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
1.6%x 9.8t×20%
80
1.6%x
=
98
9.8t×20%

x=100t
答，處理的造紙廢水質量是100t．
答案：（1）用指示劑或pH計或pH試紙等；
（2）100t．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質．取該樣品111克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7克白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是（　　）
A．既無氯化鐵，也無碳酸鈉
B．只有氯化鎂，沒有氯化鈉
C．肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉
D．肯定有氯化鎂，也有氯化鈉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數(shù)（雜質不參與反應），設計方案并進行實驗．
（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．
（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質量分數(shù)超過100%，造成計算結果錯誤的原因是______．請你寫出正確的計算過程．
解：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子．在一個密閉容器中盛有H2、O2、Cl2組成的混合氣體．通過電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應．經充分冷卻后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為33.4%，則原混合氣體中H2、O2、Cl2分子數(shù)目簡單整數(shù)比是（（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．1：2：3D．9：4：1

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

t℃時，24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得到不飽和溶液，其溶質質量分數(shù)為25%．求所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（答案保留0.1%，寫出解題過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有NaCl、NaOH的混合物，為測定其中的NaOH含量，進行如下實驗．
（1）配制200g7.3%的鹽酸，需要如圖標簽上的濃鹽酸的質量為______；
（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸餾水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈紅色，再向其中逐滴加入剛配好的鹽酸至溶液由紅色恰好變無色為止，消耗鹽酸200g，請回答下列問題．
①寫出發(fā)生反應的化學方程式______；
②根據(jù)題意，列出求生成NaCl質量（x）的比例式______
③該混合物中NaOH的含量為______；
④將上述反應后的溶液蒸發(fā)掉100g水（蒸發(fā)過程中無晶體析出），所得溶液溶質的質量分數(shù)是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室在加熱的條件下，用足量的氫氣還原8.0g氧化銅，可得到銅多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

向50.0g8O%的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7．
（1）求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量；
（2）求反應后生成硫酸鈉的質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

3克木炭和5克氧氣在密閉容器中完全反應，下列敘述中正確的是（　�。�
A．產物全部是CO
B．產物全部是CO2
C．產物是CO和CO2的混合物
D．木炭過量，產物為CO

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