Question

完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）加熱堿式碳酸銅

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

；固體顏色變化為

由綠色變?yōu)楹谏?/div>

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分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）加熱堿式碳酸銅生成氧化銅（黑色）、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；固體顏色由綠色變?yōu)楹谏��?BR>（2）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙．
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；其中二氧化錳起催化作用．
（4）鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（5）用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體（氮氣）；由質(zhì)量守恒定律，另一種氣體是二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+2NO

氧化物  .

N₂+2CO₂．
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；由綠色變?yōu)楹谏�；�?）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；白煙；（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化；（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應；（5）2CO+2NO

氧化物  .

N₂+2CO₂．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

17、如圖所示裝置可以驗證某混合氣體（無色無味）是否含有CO₂和CO．

請回答下列問題：
（1）A裝置中的試劑是（寫名稱，下同）

澄清石灰水

，B裝置中的試劑是

氫氧化鈉溶液

；
（2）證明原混合氣體中CO₂存在的實驗現(xiàn)象是

A中澄清石灰水變渾濁；

；證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是

C中黑色粉末變紅，D中澄清澄清石灰水變渾濁

；
（3）如果沒有B裝置，對實驗結(jié)果有何影響？

沒有B裝置，無法除掉CO₂，從而無法判斷原混合氣體中是否含有CO氣體

．
（4）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會使全球變暖，從而導致

溫室效應

．蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨（NH₄HCO₃）反應制得，反應后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應的化學方程式是

2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

．
（5）研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．如：一氧化碳也能還原氧化銅，也有還原性．從化學反應前后碳元素化合價的變化特點分析，一氧化碳和碳都具有還原性的原因是

碳元素的化合價都未達最高正價

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置．依據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱 ①

鐵架臺

； ②

量筒

．
（2）實驗制取氧氣常采用分解過氧化氫溶液的方法，選擇的發(fā)生裝置為

C

，理由是

在常溫下，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下就能反應

該方法制氧氣有許多優(yōu)點，如：

①②

（填序號）．
①產(chǎn)物無污染  ②不需加熱   ③需加熱   ④生成物只有氧氣
（3）乙同學用大理石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，其反應的文字表達式為

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳

_，制取并收集二氧化碳應分別選擇

C、D

裝置（填字母）；收集氣體后如何檢驗集氣瓶中的二氧化碳是否已經(jīng)收集滿？

將一根帶燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了

．
（4）某化學興趣小組的同學，利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

①把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并用排氣法收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有

abdh

（填字母）．
寫出發(fā)生反應的化學符號表達式

H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂

．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有

可以控制反應的進行，節(jié)約藥品

的優(yōu)點．
②某同學繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：
a、他分別向兩支試管中加入相同的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快．
b、將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
c、用稱量后的固體重復步驟a的實驗，現(xiàn)象與步驟a完全相同．
試回答：步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有

ghf

（填字母）．步驟c的實驗目的是

檢驗紅磚粉的化學性質(zhì)在反應前后是否有變化

．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關(guān)鍵步驟，請指出來

反應前沒有稱出紅磚粉的質(zhì)量

．
（5）在學習中我們了解到常用制取氧氣的方法有如圖所示的四種：
請回答問題：在實驗室按綠色化學的要求你認為那種制取氧氣的方法較好的是

乙

方法．（填“甲、乙、丙、丁”）寫出甲方法制取氧氣的化學符號表達式

KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

汽車作為一種常見交通工具，已走進千家萬戶．請回答下列問題：
（1）目前汽車使用的燃料是汽油．將石油加熱，利用各成分的沸點不同將它們分離可得到汽油，該過程
屬于

 

變化．
（2）我國已推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇，作為汽車的燃料．下列敘述正確的是

 

．
A．乙醇汽油是一種新型的化合物         B．乙醇可通過糧食發(fā)酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放    D．乙醇和汽油都是可再生能源
（3）乙醇俗稱酒精，他在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：

 

．
（4）汽車生產(chǎn)過程匯總需要各種金屬，其中用量最大的是金屬鐵．
①生活中接觸到“加鐵醬油”，這里的鐵指的是

 

．
A、元素     B、分子      C、原子      D、單質(zhì)
②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型的高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為

 

．
③常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，請將下列脫氧中的主要反應的化學方程式補充完成4Fe（OH）₂+O₂+2

 

═4Fe（OH）₃； 此反應的基本類型是

 

．
④工業(yè)上煉鐵的簡要流程如下：（赤鐵礦的主要成分是氧化鐵）

請寫出步驟Ⅱ、步驟Ⅲ的化學反應方程式：Ⅱ

 

；Ⅲ

 

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖所示裝置可以驗證某混合氣體（無色無味）是否含有CO₂和CO．

請回答下列問題：
（1）A裝置中的試劑是（寫名稱，下同）______，B裝置中的試劑是______；
（2）證明原混合氣體中CO₂存在的實驗現(xiàn)象是______；證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是______；
（3）如果沒有B裝置，對實驗結(jié)果有何影響？______．
（4）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會使全球變暖，從而導致______．蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨（NH₄HCO₃）反應制得，反應后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應的化學方程式是______．
（5）研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．如：一氧化碳也能還原氧化銅，也有還原性．從化學反應前后碳元素化合價的變化特點分析，一氧化碳和碳都具有還原性的原因是______．

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科目：初中化學 來源：《6.3 二氧化碳和一氧化碳》2010年同步練習（3）（解析版） 題型：填空題

如圖所示裝置可以驗證某混合氣體（無色無味）是否含有CO₂和CO．

請回答下列問題：
（1）A裝置中的試劑是（寫名稱，下同）    ，B裝置中的試劑是    ；
（2）證明原混合氣體中CO₂存在的實驗現(xiàn)象是    ；證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是    ；
（3）如果沒有B裝置，對實驗結(jié)果有何影響？    ．
（4）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會使全球變暖，從而導致    ．蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨（NH₄HCO₃）反應制得，反應后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應的化學方程式是    ．
（5）研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．如：一氧化碳也能還原氧化銅，也有還原性．從化學反應前后碳元素化合價的變化特點分析，一氧化碳和碳都具有還原性的原因是    ．

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Answer 1

分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）加熱堿式碳酸銅生成氧化銅（黑色）、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；固體顏色由綠色變?yōu)楹谏��?BR>（2）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙．
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；其中二氧化錳起催化作用．
（4）鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（5）用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體（氮氣）；由質(zhì)量守恒定律，另一種氣體是二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+2NO

氧化物  .

N₂+2CO₂．
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；由綠色變?yōu)楹谏�；�?）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；白煙；（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化；（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應；（5）2CO+2NO

氧化物  .

N₂+2CO₂．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．