6、30°C時(shí)，10g水中最多可溶解5g甲物質(zhì)，60°C時(shí)100g水中最多可溶解60g乙物質(zhì)，則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是（　�。�
分析：固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下達(dá)到飽和時(shí)溶液所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，它是衡量物質(zhì)在一定溫度下的溶解能力的，在僅僅知道了一個(gè)溫度下固體物質(zhì)的溶解度的情況下，對(duì)于不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度是無(wú)法衡量的．
解答：解：30℃，10g水中最多溶解5g甲物質(zhì)，說(shuō)明30℃甲物質(zhì)的溶解度為50g，60℃時(shí)，100g水中最多溶解60g乙物質(zhì)，說(shuō)明60℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度為60g，但是由于不是在同一溫度下，并且這兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響也無(wú)從知道，所以難以比較它們的溶解度．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：溫度是影響固體物質(zhì)溶解度一個(gè)主要因素，所以在比較溶解度的大小時(shí)，要在相同的溫度下才可以比較；對(duì)于不同溫度，不同物質(zhì)的溶解度比較大小時(shí)，要知道溫度對(duì)溶解度的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（　　）
A、NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度B、30°C時(shí)：NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、10%的稀硫酸的pH、10%的氫氧化鈉溶液的pHD、10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10g鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?順義區(qū)二模）30℃時(shí)，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲和乙，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）某同學(xué)在四個(gè)燒杯中分別做有關(guān)溶液實(shí)驗(yàn)，依據(jù)表格回答問題．
燒杯序號(hào) 溫度/℃ 水的質(zhì)量/g 硝酸鉀質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g
① 20 50 10 60
② 20 100 30 a
③ 20 100 36 131.6
④ 30 100 45 145
（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是
水
水
．
（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是
31.6
31.6
g，a為
130
130
．
（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要加水
40
40
g．
（4）若使燒杯③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可繼續(xù)
D
D
（填字母序號(hào)）．
A．加入少量硝酸鉀        
B．再加10g水          
C．恒溫蒸發(fā)部分溶劑
D．升溫到30℃
E．加入100g 30℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是


  1. A.
    NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度
  2. B.
    30°C時(shí)：NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  3. C.
    10%的稀硫酸的pH、10%的氫氧化鈉溶液的pH
  4. D.
    10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10g鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（　�。�
A．NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度
B．30°C時(shí)：NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．10%的稀硫酸的pH、10%的氫氧化鈉溶液的pH
D．10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10g鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量

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