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（2012?貴陽）一定質量的稀H2SO4與40g溶質質量分數為10%的NaOH溶液恰好完全反應．求：
（1）參加反應的NaOH溶液中溶質的質量為
4
4
g．
（2）反應生成Na2SO4的質量．
分析：（1）依據氫氧化鈉溶液的質量及溶質質量分數可求氫氧化鈉的質量；
（2）依據氫氧化鈉的質量根據反應的化學方程式可求生成硫酸鈉的質量；
解答：解：（1）參加反應的NaOH溶液中溶質的質量為40g×10%=4g；
（2）設生成的硫酸鈉質量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
  80          142
  4g           x
80
142
=
4g
x

x=7.1g
故答案為：（1）4；（2）反應生成的硫酸鈉質量為7.1g；
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?貴陽）對物質進行歸類整理，是化學學習的一種重要方法．下列歸類關系不相符的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?貴陽）化學能改善我們的生活環(huán)境，提高生命質量，推動社會的進步．請根據所學的化學知識回答下列問題．
（1）家庭凈水機常使用活性炭凈水，其利用了活性炭的
吸附
吸附
性．
（2）餐具上的油污用加入洗潔精的水更易清洗，是利用了洗潔精的
乳化
乳化
功能．
（3）氯化鉀是常用的鉀肥．如圖是氯化鉀中氯元素的原子結構示意圖，由此圖你能獲得的一條信息是
氯原子有三個電子層
氯原子有三個電子層
．
（4）燃燒與我們的生活以及社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．通過對圖的分析你發(fā)現可燃物燃燒不僅需要氧氣，還需同時具備的條件是
溫度達到著火點
溫度達到著火點
．
（5）性質決定用途，用途反映性質．工業(yè)上常用CO與赤鐵礦的主要成分Fe2O3反應煉鐵．此反應的化學方程為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
，該反應體現了CO具有
還原
還原
性．Fe2O3中鐵元素的化合價為
+3價
+3價
，氧元素的質量分數為
30%
30%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?貴陽）對比分析是化學研究和學習基本方法．甲、乙、丙三位同學利用如圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．

[實驗步驟]
①如圖所示，甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網和打磨干凈的鎂條進行稱量．
②三位同學分別利用裝置進行化學反應．
③甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學實驗結束后稱量石棉網和石棉網上氧化鎂的質量，比較反應前后質量．
[實驗分析]
（1）請你仿照示例，完成實驗現象的記錄和分析．
實驗現象
甲同學
①白磷燃燒，產生濃濃的白煙，放出熱量，氣球先變大后又變小，天平平衡
①白磷燃燒，產生濃濃的白煙，放出熱量，氣球先變大后又變小，天平平衡
 4P+502
 點燃 
.
 
2P2O5		 該反應遵守質量守恒定律
乙同學
②燒杯內產生大量氣泡，天平不平衡
②燒杯內產生大量氣泡，天平不平衡
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
 該反應遵守質量守恒定律
丙同學 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成
白色固體．反應前后稱量質量不相等．
④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
 該反應不遵守質量守恒定律
（2）比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的
B
B
．
A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學發(fā)現丙同學的實驗現象是正確的，但結論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有
反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量
反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量
．
實驗結論：化學反應都遵守質量守恒定律．
實驗反思：
（4）請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是
化學反應前后原子的種類、數目、質量都沒有發(fā)生改變
化學反應前后原子的種類、數目、質量都沒有發(fā)生改變
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?貴陽）實驗室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學性質并測定鐵的相對原子質量，設計了如圖的實驗．
[實驗步驟]
①取兩份質量同為w克的鐵粉，分別置于質量相等的A、B燒杯中．
②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液．
③充分反應后進行稱量．C燒杯和燒杯內物質的總質量為m克，D燒杯和燒杯內物質的總質量為n克．
（1）請寫出C燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．通過C燒杯中發(fā)生的化學反應，你能得出的結論是
鐵能置換出酸中的氫
鐵能置換出酸中的氫
．
（2）D燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．此反應可以證明鐵的金屬活動性比銅
強
強
（填“強”或“弱”）．
（3）鐵的相對原子質量的表達式為
2w
n-m
2w
n-m
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?貴陽）科學探究是一種重要的學習方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過程中分析問題時常用的方法．請利用圖中的裝置對相關問題展開探究．

實驗目的：
①探究二氧化碳的制備和性質．
②探究酸堿鹽的性質．
實驗信息：
①大理石中的雜質不參加反應且難溶于水．
②B裝置中銅網用粗銅絲固定，銅網和粗銅絲不參加反應．
③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實驗的影響．
實驗步驟：
①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網上．
②關閉止水夾K2，打開止水夾K1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關閉分液漏斗活塞．
（1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，該反應屬于基本反應類型中的
復分解反應
復分解反應
．
（2）A裝置中的實驗現象是
導管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
導管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
，發(fā)生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
③當B裝置中的物質仍在反應時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2．一段時間后觀察到：B裝置中反應逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
（3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
[實驗拓展]反應結束后對C、D裝置中的溶液進行以下探究．（提示：溶質不考慮酚酞）
（4）C裝置溶液中一定含的離子有
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
．
（5）D裝置溶液中一定含有溶質NaCl，原因有
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
．
（6）D裝置溶液中溶質組成的可能有
氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質，你選擇的物質是
碳酸鈉與稀鹽酸
碳酸鈉與稀鹽酸
．

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