Question

在一個密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前質(zhì)量/g	25	4	6	5
反應后質(zhì)量/g	0	20	待測x	10

分析表中數(shù)據(jù)后我能回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知甲是

反應物

物（填“反應物”或“生成物”），待測 x=

0

g．
（2）密閉容器中發(fā)生的化學反應類型可能是

置換反應

，我能寫出一個符合此反應類型的化學方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析解答即可；

解答：解：甲反應后質(zhì)量減少了25g，是反應物；乙物質(zhì)增加了16g，是生成物；丁物質(zhì)增加了5g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，丙物質(zhì)是反應物，且質(zhì)量是25g+丙反應的質(zhì)量=16g+5g，所以丙反應了6g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知甲是反應物．丙物質(zhì)反應了6g，則x=6-6=0．
（2）由分析可知，反應物和生成物都是兩種，這兩種物質(zhì)可能都是一種單質(zhì)與一種化合物，所以該反應可能是置換反應（合理即可）．如鐵和硫酸銅反應能生成銅和硫酸亞鐵，屬于置換反應，化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律，通過反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化確定了反應物、生成物和催化劑以及剩余物質(zhì)的質(zhì)量，從而鞏固了質(zhì)量守恒定律、催化劑和反應類型等知識．