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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市惠山區(qū)九年級5月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題
以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示,
則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 。
研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,
說明甲同學(xué)所得溶液呈 性(選填“酸”“堿”或“中”)。
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實驗,得到同樣結(jié)果。
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色; 猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
為驗證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定________溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時所得溶液顯堿性。
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯________性。
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序_________(填“有關(guān)”或“無關(guān)”)。
研究三: 金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推測,這三種金屬的活動性最強(qiáng)的是
__________________。
Mg Ca Ba
研究四:確定鎂條的成分:
①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成氣體0.2g。求:
此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。(寫出計算過程)
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
【解析】研究一依據(jù)反應(yīng)時溫度的變化分析反應(yīng)時能量的問題
研究二、
發(fā)現(xiàn)問題:依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷;
實驗思考:根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實驗操作,以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對化學(xué)方程式進(jìn)行書寫即可;
拓展延伸:(1)依據(jù)題目中有關(guān)的信息對相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可;
(2)根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可;
研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動性最強(qiáng)的物質(zhì)即可.;
研究四①鎂條表面被氧化生成MgO,它與硫酸反應(yīng)不生成氫氣.只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣.利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量,
②利用氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出與氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量進(jìn)行解答
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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省南京市建鄴區(qū)中考一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:探究題
以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是 。
(2) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),化學(xué)方程式為
(3)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 。
研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈 性,(選填“酸”“堿”或“中”)。
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學(xué)所得溶液呈 性。對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實驗,得到同樣結(jié)果。
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色; 猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
為驗證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定________溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時所得溶液顯堿性。
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯________性。
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序_______(填“有關(guān)”或“無關(guān)”)。
研究三. 金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推測,這三種金屬的活動性最強(qiáng)的是
__________________。
【解析】研究一、
(1)依據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑易形成氧化鎂保護(hù)膜進(jìn)行分析;
(2)依據(jù)反應(yīng)時溫度的變化分析反應(yīng)時能量的問題,依據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣及氯化鎂書寫方程式;
研究二、
發(fā)現(xiàn)問題:依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷;
實驗思考:根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實驗操作,以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對化學(xué)方程式進(jìn)行書寫即可;
拓展延伸:(1)依據(jù)題目中有關(guān)的信息對相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可;
(2)根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可;
研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動性最強(qiáng)的物質(zhì)即可.
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