Question

溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義。
（1）配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉  g，完成此實驗正確的操作順序是
（填序號）  ；
①溶解     ②稱量      ③計算    ④量取
（2）下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，A、C兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點為P�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

①t1℃時，交點P的含義是        。
②t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的關(guān)系是      。
③t2℃時，將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別放入100g水中，充分溶解后，能形成飽和溶液的是    ，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采用的方法有     、      。
④將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是         。

Answer 1

（1）4.5    ③②④①或③④②①
（2）① t1℃時，AC兩種物質(zhì)的溶解度相等
②A>B>C
③C    降低溫度到t1℃以下    增加溶劑 （后兩空不規(guī)定順序）
④B

分析：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積．
（2）①溶解度的交點即是該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同．
②結(jié)合圖象反映的問題解決．
③通過在該溫度下三種物質(zhì)的溶解度數(shù)值分析解決．
④通過三物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系分析解決．
解答：解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積，配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉的質(zhì)量是
500g×0.9%=4.5g，配制溶液一般要包括計算稱量與溶解；
故答案為：4.5；③②④①或③④②①；
（2）①溶解度的交點即是該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，因此P點的含義是t₁℃時，AC兩種物質(zhì)的溶解度相等
故答案為：t₁℃時，AC兩種物質(zhì)的溶解度相等
②該溫度下三種物質(zhì)的溶解度大小可從圖象得出．
故答案為：A＞B＞C
③t₂℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的溶解度分別為：AB大于25g，C小于25g，所以C能形成飽和溶液，把不飽和的兩種溶液降溫使其溶解度減小，或加入溶質(zhì)，均能使溶液飽和．
故答案為：C；降低溫度到t₁℃以下；增加溶質(zhì)；
④將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液由于B物質(zhì)溶解度最大所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，變到t₂時AB兩物質(zhì)溶解度隨溫度升高而變大，溶質(zhì)不會析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C物質(zhì)溶解度降低，溶質(zhì)會析出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，綜上所述溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是B．
故答案為：B