解答:(1)在T
2溫度時(shí),開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO
2和10.0molO
2,一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ根據(jù)1molSO
2完全反應(yīng)放熱98KJ;則一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,消耗二氧化硫物質(zhì)的量=
=2mol;依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算:
SO
2(g)+
O
2(g)?SO
3(g)
開始量(mol) 4 10 0
變化量(mol) 2 1 2
平衡量(mol) 2 9 2
所以SO
2的轉(zhuǎn)化率α=
×100%=50%,故答案為:50%;
(2)A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO
3,平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng),則SO
2、O
2、SO
3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大,故A正確;
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N
2,對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響,各物質(zhì)的濃度不變,故B錯(cuò)誤;
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO
2和0.25mol O
2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則SO
2、O
2、SO
3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大,故C正確;
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO
3,處于等效平衡狀態(tài),濃度不變,故D錯(cuò)誤;
E.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng),SO
3的濃度減小,故E錯(cuò)誤;
F.移動(dòng)活塞壓縮氣體,體積減小,各物質(zhì)的濃度都增大,故F正確.
故答案為:A、C、F
(3)依據(jù)圖裝置分析,二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng),二氧化硫被氧化為三氧化硫溶于水生成硫酸;電極反應(yīng)為:SO
2+2H
2O-2e
-=SO
42-+4H
+;
故答案為:SO
2+2H
2O-2e
-=SO
42-+4H
+;取少量溶液于試管中加入鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl
2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含SO
42-(4))A.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),圖象與實(shí)際符合,故A正確;
B.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),三氧化硫的含量降低,圖象與實(shí)際符合,故B正確;
C.升高溫度,加快反應(yīng)速率到達(dá)平均的時(shí)間縮短,逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),三氧化硫的含量降低,圖象與實(shí)際不符,故C錯(cuò)誤;
D.增大壓強(qiáng),加快反應(yīng)速率到達(dá)平均的時(shí)間縮短,正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),三氧化硫的含量增大,圖象與實(shí)際符合,故D正確;
故答案為:ABD
(5)最高價(jià)元素只有氧化性,最低價(jià)元素只有還原性,中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性;將SO
2氣體通入酸性KMnO
4中,酸性KMnO
4褪色,高錳酸鉀中錳元素是最高價(jià)具有氧化性,二氧化硫具有還原性;高錳酸鉀中某元素的化合價(jià)是+7價(jià),反應(yīng)后生成Mn
2+;所以一個(gè)高錳酸鉀離子被還原為錳離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是5個(gè),二氧化硫被氧化后生成硫酸根離子,硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),一個(gè)二氧化硫分子生成一個(gè)硫酸根離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2個(gè),故答案:還原性,2:5