長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg（OH）2．學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少．他們?nèi)?00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表
時間/min12345
生成CO2的質(zhì)量/g3050606666
計算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反應(yīng)完全？
②該水垢中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：①從測量數(shù)據(jù)表中看出，4分鐘以后二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明水垢中的CaC03已經(jīng)反應(yīng)完全，最后只能產(chǎn)生CO2氣體66g．
②設(shè)水垢中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
200g×x 66g
=，
x=75%
答：4分鐘后，水垢中的CaC03反應(yīng)完全，該水垢中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
分析：根據(jù)是否繼續(xù)產(chǎn)生二氧化碳對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行對比分析，可以確定碳酸鈣完全反應(yīng)時的時間．
由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題主要考查對表格數(shù)據(jù)比較分析能力和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
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時間/min 1 2 3 4 5
生成CO2的質(zhì)量/g 30 50 60 66 66
計算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反應(yīng)完全？
②該水垢中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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時間/min 1 2 3 4 5
生成CO2的質(zhì)量/g 18 25 30 33 33
計算：（1）3min時，水垢中的CaCO3是否反應(yīng)完全？請說明理由
（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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時間/min 1 2 3 4 5
生成CO2的質(zhì)量/g 6 12 18 22 22
計算：
（1）經(jīng)過
4
4
分鐘后，水垢中的CaCO3已經(jīng)反應(yīng)完全；
（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)使用的稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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時間/min 1 2 3 4 5
生成CO2的質(zhì)量/g 15 25 30 33 33
計算：①4min后，水垢中的CaCO3
 
（填是或否）反應(yīng)完全？
②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是
 
．
③該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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計算：
①4min后，水垢中的CaCO3是否反應(yīng)完全?
②該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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