某課外活動(dòng)小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量.現(xiàn)稱取粗鋅20g,加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測得數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min 0 3 6 9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g 150.4 150.2 150.0 150.0
(1)計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量.
(2)利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量,最后根據(jù)
鋅的質(zhì)量
粗鋅的質(zhì)量
×100
%可求出粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)20g粗鋅與稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為:
150.4g-150.0g=0.4g
(2)設(shè)20g粗鋅中鋅的質(zhì)量為X
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65             2
X             0.4g
65
2
=
x
0.4g

  x=13.0g
粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
13.0g
20g
×100%=65%

答:粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%.
點(diǎn)評:解答本題可用數(shù)據(jù)分析法,即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù),找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系,將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計(jì)算,從而順利解題
練習(xí)冊系列答案
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某課外活動(dòng)小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量.現(xiàn)稱取粗鋅20g,加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測得數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min 0 3 6 9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g 150.4 150.2 150.0 150.0
(1)涉及的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
;
(2)計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
0.4g
0.4g

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某課外活動(dòng)小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量.現(xiàn)稱取粗鋅20g,加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測得數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min0369
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g150.4150.2150.0150.0
(1)涉及的化學(xué)方程式為______;
(2)計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______;
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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某課外活動(dòng)小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量.現(xiàn)稱取粗鋅20g,加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測得數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min369
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g150.4150.2150.0150.0
(1)計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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時(shí)間/min369
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(1)計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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