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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數,小剛和小勇同學進行了如下實驗.請回答相關問題:
(1)實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示:

小剛根據“蛋殼殘渣質量為4.3g”,求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為______;
小勇根據“反應過程中減少的質量”,也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數并計算出了鹽酸的溶質質量分數,請你寫出小勇的計算過程和結果.
(2)小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別,請你分析其中可能的原因.
【答案】分析:(1)根據雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,與酸反應后蛋殼殘渣質量為4.3g,因碳酸鈣能與酸反應,則可計算碳酸鈣的質量,再計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數;
也可利用質量守恒定律,利用反應前后混合物的質量差來計算氣體二氧化碳的質量,利用化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量,進一步計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數.
(2)根據實驗中固體質量的稱量及氣體的收集等方面來分析其差別.
解答:解:(1)因碳酸鈣與酸反應,則殘渣質量為4.3g,碳酸鈣的質量為10g-4.3g=5.7g,
則蛋殼中碳酸鈣的質量分數為×100%=57%,故答案為:57%;
而小勇的計算過程如下:
設碳酸鈣的質量為x,氯化氫的質量為y,
根據質量守恒可知CO2的質量10g+100g-106.7g=3.3g,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100     73           44
x       y            3.3g
,
解得x=7.5g,y=5.5g,
則碳酸鈣的質量分數為×100%=75%,
鹽酸的溶質質量分數為×100%=5.5%,
答:蛋殼中碳酸鈣的質量分數為75%,鹽酸的溶質質量分數為5.5%;
(2)小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥,實際蛋殼殘渣質量小于4.3g
或小勇計算所用的數據“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質量,
即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3.3g,
答:小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別的原因可能為殘渣質量未干燥就稱量或氣體不純而造成的.
點評:本題考查學生利用化學反應方程式的計算,明確反應后殘渣的質量及利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵.
練習冊系列答案
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(1)產生二氧化碳氣體
2.86
2.86
 g.
(2)二氧化碳中碳、氧元素的質量比為
3:8
3:8

(3)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量.

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(1)小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中,發(fā)現石蕊在白醋中變紅色,在純堿溶液中變藍色,說明白醋顯酸性,純堿溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)白醋的主要成分是醋酸,酸有很多相似的性質,如:
①酸能使石蕊變紅  
②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣  
③酸能與堿反應生成鹽和水  
④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水  
⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等.
為什么不同的酸都具有相似化學性質?小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中,加入白醋,發(fā)現
 
,說明白醋能與鐵銹反應.小華想到目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋,于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋,可以補充人體需要的微量元素鐵元素,原因是
 
(填序號);同時由于
 
(填序號),他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢.小華將白醋滴加到純堿溶液中,發(fā)現溶液中有氣泡產生,他認為酸堿發(fā)生中和反應時,生成了氣態(tài)的水,請問:小華的認識正確嗎?為什么?
(3)小華發(fā)現某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”,主要成分是氧化鈣,他將此干燥劑放入水中,發(fā)現水的溫度升高了,這是因為
 

(4)小華經查閱材料得知,醋酸的化學式為CH3COOH,則醋酸中碳元素的質量分數為
 

(5)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中,充分反應后剩余物質的質量為108.1g,請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少?[提示:2CH3COOH+CaCO3═Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑].

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(1)產生二氧化碳氣體______ g.
(2)二氧化碳中碳、氧元素的質量比為______
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小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中,加入白醋,發(fā)現_______                       ,說明白醋能與鐵銹反應。小華想到目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋,于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋,可以補充人體需要的微量元素鐵元素,原因是__________(填序號);同時由于__________(填序號),他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢。

小華將白醋滴加到純堿溶液中,發(fā)現溶液中有氣泡產生,他認為酸堿發(fā)生中和反應時,生成了氣態(tài)的水,請問:小華的認識正確嗎?為什么?

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(5)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中,充分反應后剩余物質的質量為108.1g,請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少?【提示:2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑】

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