Question

實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）該反應的符號表達式為______．
（2）甲圖表示加入藥品前的一個操作，其目的是______．

（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是______．
（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經研究，用乙圖所示方法成功制得了大量C0₂（反應物為稀硫酸和石灰石）．
①該方法中加熱儀器名稱是______；
②推測：在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是______；
③思考乙圖方法，你認為相比用稀鹽酸和石灰石反應，其改進的出發(fā)點是______；對比兩種方法，你認為要進行實驗改進，關鍵是______．

Answer 1

解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂
（2）做實驗之前，首先要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性
（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．故答案為：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳
（4）該方法中加熱儀器名稱是酒精燈，在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；改進的出發(fā)點是：原物質中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進．故答案為：①酒精燈；②增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；③原物質中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進．
分析：（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．（2）做實驗之前，首先要檢查裝置的氣密性；（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；（4）該方法中加熱儀器名稱是酒精燈，在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；改進的出發(fā)點是：原物質中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進．
點評：本考點主要考查了二氧化碳的制取、檢驗和裝置的改進，同時也考查了符號表達式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．