Question

圖1中的A為一種常見的金屬單質(zhì)的黑色粉末，實驗時先預(yù)熱試管再加熱A物質(zhì)，過一會兒加熱濕沙子，實驗收集的氣體為H₂，原A物質(zhì)已變成了化合物B，但仍為黑色，并能被磁鐵吸引．

（1）請認真分析后指出：A物質(zhì)的化學(xué)式為：

 

；化學(xué)方程式為

 

．
（2）如果將圖2中由A物質(zhì)反應(yīng)后生成的B物質(zhì)取出，按圖2進行實驗，結(jié)果白色無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，黑色化合物B又變成了物質(zhì)A、該反應(yīng)化學(xué)方程式：

 

．
（3）欲證明鎂、該金屬、銅的金屬活動性，若用三種物質(zhì)證明其活動性順序，所需要用到的試劑有

 

．
（4）將一定量的鎂條投入過量的稀鹽酸中，表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線正確的是

 

Answer 1

分析：能被磁鐵吸引的黑色物質(zhì)是四氧化三鐵，由題目又知四氧化三鐵是由黑色粉末A形成的，所以可以斷定A為鐵．氫氣具有還原性，所以用氫氣還原四氧化三鐵，又得到了A．在證明金屬的活動性強弱時，可以選擇兩端的金屬與中間的鹽反應(yīng)，也可以用兩端鹽中間金屬來進行．

解答：解：由A為一種常見的金屬單質(zhì)的黑色粉末及原A物質(zhì)已變成了化合物B，但仍為黑色，并能被磁鐵吸引，可知B為四氧化三鐵而A為鐵．圖2是氫氣還原金屬氧化物的裝置，所以我們可以寫出圖2中的化學(xué)方程式．
證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動性，我們可以利用兩端金屬和中間金屬鹽來進行證明．也可利用兩端金屬鹽中間金屬來證明．
將鎂帶放入鹽酸溶液中，溶液質(zhì)量逐漸增大，氫氣質(zhì)量逐漸增多．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)減小，鎂帶質(zhì)量減�。�
故答案為：（1）Fe；3Fe+4H₂O（氣）

△   .

Fe₃O₄+4H₂↑
（2）Fe₃O₄+4H₂

高溫  .

3Fe+4H₂O
（3）Mg、FeSO₄溶液、Cu或MgCl₂溶液、Fe、CuSO₄溶液
（4）D．

點評：在推斷題中大膽推斷是解決推斷題的關(guān)鍵，同時也要細心審題才能不漏條件，快速準確解決好所有問題．