將105克硫酸鎂和106.6克氫氧化鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到沉淀11.6克.求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解:設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x.
MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4
58 142
11.6g x
x=28.4g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=14.2%.
答:反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%.
分析:根據(jù)題意可知,硫酸鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液;根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量,由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成硫酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的綜合計(jì)算即可正確解答本題,解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?宜賓)市場(chǎng)上有一種自熱米飯,其飯盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉.小明利用這包粉末,進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn):
(1)驗(yàn)證并分離鐵粉的最簡(jiǎn)單的物理方法是
用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出
用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出

(2)若要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉,要進(jìn)行的操作是:溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、干燥.在前兩步實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器為
玻璃棒
玻璃棒
(填一種).
(3)在(2)所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸,使固體完全溶解.對(duì)所得溶液中含有的溶質(zhì),小明作如下猜想:
猜想Ⅰ:溶質(zhì)只有硫酸鎂.
猜想Ⅱ:溶質(zhì)有硫酸鎂和
H2SO4
H2SO4
(填化學(xué)式).
經(jīng)查閱資料:硫酸鎂溶液酸性極弱.若要檢驗(yàn)猜想Ⅱ是否正確,能不能選用無(wú)色酚酞溶液作為試劑?
不能
不能
(選填“能”或“不能”),原因是
因?yàn)闊o(wú)色酚酞試液遇酸性溶液不變色
因?yàn)闊o(wú)色酚酞試液遇酸性溶液不變色
.小明選用一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到了明顯的現(xiàn)象,從而肯定了猜想Ⅱ是正確的,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe+H2SO4FeSO4+H2
Fe+H2SO4FeSO4+H2

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將105克硫酸鎂和106.6克氫氧化鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到沉淀11.6克.求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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