(2012?達(dá)州)某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實驗:將80g固體混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,獲得如表實驗數(shù)據(jù):
實驗次數(shù)
固體混合物的質(zhì)量(g) 20 20 20 20
加入NaOH溶液的質(zhì)量(g) 20 40 60 80
生成沉淀的質(zhì)量(g) 2.9 m 8.7 8.7
問:
(1)表中m的值為
5.8
5.8
;
(2)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(要求寫出計算過程)
分析:(1)根據(jù)加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2.9g,第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了,說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應(yīng)只能生成2.9g沉淀,加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量是20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍所以m值是2.9g的2倍;(2)根據(jù)生成的總沉淀的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量,用氯化鎂的質(zhì)量除以原固體混合物的質(zhì)量,乘以百分之百即可.
解答:解:(1)有圖表中數(shù)據(jù)可知:加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2.9g,加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量,正好是20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍,所以生成沉淀也是2.9g的2倍,所以m值為:2.9g×2=5.8g    
(2)解:設(shè)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量為x,根據(jù)表中數(shù)據(jù)沉淀質(zhì)量不再增加,說明已經(jīng)反應(yīng)完了,最多生成沉淀8.7g.
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl  
95               58
x               8.7g            
根據(jù):
95
58
=
x
8.7g
解得:x=14.25g                         
原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
14.25g
20g
×100%
=71.25%;
答:表中m的值為5.8;原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是71.25%.
點評:解答本題關(guān)鍵是要分析m的值時找出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系,再推算出生成沉淀的質(zhì)量,
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