Question

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：
(1)反應生成二氧化碳的質量為            g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質量為            g。
(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

Answer 1

(1)4.4     (2)10.6   （3）7.3%

本題以根據(jù)化學方程式的計算為主題，主要考查了碳酸鈉與鹽酸反應的知識點。(1)12 g樣品放入100 g稀鹽酸中，樣品中的碳酸鈉會和鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，所以最后溶液的總質量會減少，減少的質量就是生成的二氧化碳的質量。即12 g+100 g-107.6 g="4.4" g。(2)根據(jù)化學方程式和4.4 g二氧化碳可以求出碳酸鈉的質量。(3)根據(jù)化學方程式和4.4 g二氧化碳可以求出HCl的質量，用HCl的質量比100 g稀鹽酸的質量，就是鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
(3)解：設HCl的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73               44
x               4.4 g
73∶x = 44∶4.4 g   解得x="7.3" g
7.3 g/100 g×100%=7.3% 
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。