Question

（2009?眉山）經(jīng)過(guò)一年化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們可以初步認(rèn)識(shí)到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物的量有著密切關(guān)系．請(qǐng)各舉一例說(shuō)明：
（1）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同：
（2）反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同：
（3）反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)速率可能不同：

Answer 1

【答案】分析：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生要受很多因素的影響，其中反應(yīng)物的多少，濃度大小，溫度高低，催化劑等都是影響因素，針對(duì)不同的反應(yīng)，會(huì)有不同的現(xiàn)象和生成物．
解答：解：（1）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，生成物就有可能不同，如碳在氧氣中充分燃燒就生成二氧化碳，不充分燃燒就生成一氧化碳．
（2）當(dāng)反應(yīng)物的量或濃度不同時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同，如硫在空氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒就是明亮的藍(lán)紫色火焰．
（3）當(dāng)反應(yīng)溫度不同時(shí)，物質(zhì)的反應(yīng)速率可能不同；如過(guò)氧化氫溶液在常溫分解速率很慢，當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)分解速率就很快
故答案為：（1）碳在氧氣中充分燃燒就生成二氧化碳，不充分燃燒就生成一氧化碳．
（2）硫在空氣和氧氣中燃燒
（3）過(guò)氧化氫溶液在常溫和加熱的條件下分解速率不同
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)的因素，包括反應(yīng)物的量，反應(yīng)條件等，讓同學(xué)們理解量變會(huì)引起質(zhì)變的道理．