Question

（2009?昌平區(qū)二模）某實驗小組的同學(xué)在實驗室處理含有硝酸銀的廢液時，他們利用金屬和鹽溶液反應(yīng)的知識回收銀，將一定量的鋅粉和鐵粉加入到廢液中，充分攪拌后過濾，得到一定量的固體和淺綠色溶液（所含其他雜質(zhì)不考慮）．為了探究淺綠色溶液中溶質(zhì)的組成，他們提出下列猜想：
①溶質(zhì)為硝酸亞鐵      ②溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀
③溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵  ④溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀．
（1）上述猜想中，錯誤的是

①②

，其原因是

金屬鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，它首先和硝酸銀反應(yīng)，因此濾液中一定有硝酸鋅

．
（2）某同學(xué)將一銅片放入濾液中，其實驗?zāi)康氖?!--BA-->

驗證濾液中是否含有硝酸銀

，一段時間后銅片沒有發(fā)生變化，上述猜想中可以排除的是（填序號）

④

．
（3）實驗小組同學(xué)又對鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序進行探究，所提供的藥品有：鐵釘、銅絲、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液和用到的實驗儀器，請你完成該實驗探究．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

Answer 1

分析：鋅的金屬性強于鐵，故鋅先轉(zhuǎn)變?yōu)槿苜|(zhì)，先有硝酸鋅，后有硝酸亞鐵．根據(jù)過濾后的濾液的顏色判斷反應(yīng)的溶液中一定含有硝酸亞鐵，因硝酸鋅和硝酸銀溶液都是無色的．因銅在金屬活動性順序中，位于銀的前面，加入銅的目的是檢驗是否有多余的硝酸銀．

解答：解：（1）由于金屬鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，因此把鋅和鐵的混合物加入到硝酸銀溶液中，金屬鋅應(yīng)首先和硝酸銀反應(yīng)，因此濾液中一定有硝酸鋅；
（2）由于銅的化學(xué)性質(zhì)比銀活潑，因此在濾液中放入銅，是為了驗證濾液中是否含有硝酸銀，如果銅表面有新的物質(zhì)生成說明濾液中有硝酸銀；若沒有明顯變化，說明濾液中沒有硝酸銀；
（3）利用三者的活動性順序是鐵＞銅＞銀，以及活動性強的金屬能把活動性弱金屬從其鹽溶液中置換出來的特點進行設(shè)計．
故答案為：
（1）①②；因為鋅的金屬活潑性比鐵活潑，所以濾液中一定有硝酸鋅；
（2）檢驗濾液中是否有硝酸銀存在；   ④；
（3）實驗步驟：在兩只試管中分別加入少量的氯化亞鐵溶液和硝酸銀溶液，將銅絲分別插入兩只試管中，一會取出，觀察：
    實驗現(xiàn)象：放入氯化亞鐵溶液中的銅絲無變化，放入硝酸銀溶液中的銅絲表面附著一層銀白色固體
    結(jié)論和化學(xué)方程式：三種金屬的活動性順序是：Fe＞Cu＞Ag

點評：本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用：根據(jù)金屬的活動性強弱判斷反應(yīng)是否發(fā)生，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生從而判斷物質(zhì)的存在，設(shè)計實驗證明金屬的活動性，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力．