Question

元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分。請回答下列問題：

1 H							2 He
3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是       （填序號）。

 A．相對原子質(zhì)量不同     B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同

（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ， 則m =        ，該原子在化學反應中易

       （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學性質(zhì)與原子的       關(guān)系密切。

（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期。以第二周期為例，根據(jù)圖-6該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：       （填序號）。

     

鋰(Li)     鈹(Be)     硼(B)     碳(C)      氮(N)      氧(O)     氟(F)      氖(Ne)

                 

                                   圖-6

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同

B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同

（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2:1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應的化學方程式是__  __。

Answer 1