（2012?巴中）某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活動(dòng)性時(shí)發(fā)現(xiàn)X、Y都能跟稀硫酸反應(yīng)，而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X．則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
分析：活潑金屬可與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，不活潑金屬則不能置換出酸中的氫，并且有與酸反應(yīng)速度越快活動(dòng)性越強(qiáng)的規(guī)律．金屬與可溶性鹽溶液反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．根據(jù)這一規(guī)律可推斷金屬的活動(dòng)性；
解答：解：“X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能”，說明金屬X、Y在金屬活動(dòng)性順序表中處于H之前，屬于活潑金屬，而金屬Z處于H之后，屬不活潑金屬；“Y能在X的鹽溶液中置換出X”，說明金屬Y的活動(dòng)性大于金屬X．因此活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篩＞X＞H＞Z．由此可知：
A、金屬活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z，故A正確；
B、Y的活動(dòng)性大于X，故B錯(cuò)誤；
C、Y的活動(dòng)性大于Z，故C錯(cuò)誤；
D、Z是活動(dòng)性最弱的金屬．故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?巴中）同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行了探究．
【推理假設(shè)】上述兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．由此推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（一）確定廢液中是否含有鹽酸
（1）選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的
石蕊
石蕊
溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na2CO3
某同學(xué)選用
pH試紙
pH試紙
測(cè)出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3
（三）處理廢液，回收利用
欲從廢液中得到純凈的NaCl，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成方案評(píng)價(jià)．
方案 加入試劑 分離方法 方案評(píng)價(jià)
一 適量的Ca（NO3）2溶液 過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
不可行
不可行
（選填“可行”或“不可行”，下同）
二 適量的稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
可行
可行

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?巴中）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
稀H2SO4用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0克 m
第二次加入10.0克 5.4克
第三次加入10.0克 4.1克
第四次加入10.0克 2.8克
第五次加入10.0克 1.6克
第六次加入10.0克 1.6克
（1）表格中，m=
6.7
6.7
克．
（2）該鋅銅合金鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（3）計(jì)算所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川巴中卷）化學(xué)（帶解析） 題型：計(jì)算題

（6分）（2012?巴中）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

稀H2SO4用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0克
m
第二次加入10.0克
5.4克
第三次加入10.0克
4.1克
第四次加入10.0克
2.8克
第五次加入10.0克
1.6克
第六次加入10.0克
1.6克
（1）表格中，m=　_________　克．
（2）該鋅銅合金鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　_________�。�
（3）計(jì)算所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川巴中卷）化學(xué)（帶解析） 題型：單選題

（2分）（2012?巴中）某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活動(dòng)性時(shí)發(fā)現(xiàn)X、Y都能跟稀硫酸反應(yīng)，而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X．則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．X＞Z＞YD．Z＞Y＞X

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