Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用試劑，也是重要化工原料．它們既有相似之處又有不同之處．
（1）從組成上看，兩者的不同點是

 

．
（2）它們都能除鐵銹，寫出稀硫酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式_

 

此實驗的現(xiàn)象是

 

．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫

 

反應(yīng)．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

 

，說明這種物質(zhì)具有

 

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，硫酸是由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的，據(jù)此進行分析解答．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)進行分析解答．
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析解答．

解答：解：（1）硫酸和鹽酸都屬于酸，硫酸和鹽酸都屬于酸，兩者的不同主要是酸根的不同，從組成上看，兩者的不同點是酸根離子不同．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；稀硫酸是無色液體，生成的硫酸鐵溶液呈黃色，故會觀察到鐵銹溶解，溶液由無色逐漸變成黃色．
（3）鹽酸、硫酸都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)．
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產(chǎn)生；濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成．
故答案為：（1）酸根離子不同；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；鐵銹溶解，溶液由無色逐漸變成黃色；（3）中和；（4）濃鹽酸；揮發(fā)性．

點評：本題難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．