Question

（2006?鎮(zhèn)江）利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，在一定量的待測(cè)酸（或
堿）溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測(cè)酸（或堿）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
右圖為某次測(cè)定過(guò)程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．
（1）根據(jù)圖曲線可以判斷實(shí)驗(yàn)中是向______（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測(cè)液）中滴加______溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）．
（2）在這次測(cè)定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測(cè)溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到______，則證明中和反應(yīng)正好完成．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0g/mL計(jì)．若測(cè)定中取用待測(cè)液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)圖中所示可知，開(kāi)始時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，是向堿溶液中滴加酸溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，酚酞呈無(wú)色，根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．
解答：解：（1）根據(jù)溶液的pH變化情況可知，開(kāi)始時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，后來(lái)溶液的pH小于7，是向堿溶液中滴加酸溶液，故填：堿，酸；
（2）酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，故填：紅色剛好褪去；
（3）解：設(shè)待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
 2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
  80                     98
25mL×1.0g/mL×x    24.5mL×1.0g/mL×4.5%
=
x=3.6%
答：待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)圖識(shí)別問(wèn)題，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的問(wèn)題．