區(qū)別鹽酸、硫酸兩種無色溶液可選用的試劑是


  1. A.
    硝酸銀溶液
  2. B.
    氯化鋇溶液
  3. C.
    鋅粒
  4. D.
    紫色石蕊試液
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

區(qū)別失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液．
（1）學生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑溶液；學生乙選用了一種酸溶液；學生丙選用了一種含鉀元素的正鹽溶液；三位同學都一次區(qū)別成功．請推斷他們選用的試劑：
甲：
石蕊試液
石蕊試液
乙：
H2SO4（或硫酸）
H2SO4（或硫酸）
 丙：
K2CO3（或碳酸鉀）
K2CO3（或碳酸鉀）

（2）學生丁認為不用其它試劑也可以區(qū)別．丁將三種無色溶液任意編號為A、B、C，按編號取樣的兩兩反應的實驗現(xiàn)象記錄如圖，由此可確定各種物質(zhì)．（↓表示生成沉淀；↑表示生成氣體；一表示無明顯現(xiàn)象）請寫出A的化學式
Na2CO3
Na2CO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請你根據(jù)下列敘述，結(jié)合該物質(zhì)的化學性質(zhì)，寫出該物質(zhì)在日常生活或生產(chǎn)中所發(fā)生反應的化學方程式．
（1）工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹的反應：
 

（2）二氧化硫是一種有污染的氣體，工業(yè)上為了減少污染可以將含有二氧化硫的尾氣通入石灰乳中：
 

（3）實驗室為了區(qū)別兩瓶無標簽的無色溶液氫氧化鈉溶液和石灰水可以利用純堿溶液，這是因為純堿與其中一種溶液能發(fā)生反應：
 

（4）有些工廠排放的廢水中含有硫酸，用氨水（NH3?H2O）可以中和它的原理是：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（________）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序________（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與________有關，那么金屬鉀的制得應排在
________之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為________．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3數(shù)學公式2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：________
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
________．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是________，煉出它的化學方程式為________、________、________．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：________
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由________種元素組成的，YmOn的化學式是：________
b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是________（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者________．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是________．
[實驗現(xiàn)象]
金屬TiMgAg
反應現(xiàn)象反應緩慢反應強烈無明顯現(xiàn)象
[實驗結(jié)論]原假設中________不正確，理由是________．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論？________，請說明理由________
（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是________的圖象，判斷錯誤的理由是________，
圖象不同的原因是________．
由該實驗可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應的速率與________有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與________有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有________，肯定濾液中有________．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)1234
加入酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g4.543.53.2
試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)________．②合金中另一金屬為何種金屬．________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

請你根據(jù)下列敘述，結(jié)合該物質(zhì)的化學性質(zhì)，寫出該物質(zhì)在日常生活或生產(chǎn)中所發(fā)生反應的化學方程式．
（1）工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹的反應：______
（2）二氧化硫是一種有污染的氣體，工業(yè)上為了減少污染可以將含有二氧化硫的尾氣通入石灰乳中：______
（3）實驗室為了區(qū)別兩瓶無標簽的無色溶液氫氧化鈉溶液和石灰水可以利用純堿溶液，這是因為純堿與其中一種溶液能發(fā)生反應：______
（4）有些工廠排放的廢水中含有硫酸，用氨水（NH3?H2O）可以中和它的原理是：______．

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