Question

【題目】普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件。現有一塊50.00g黃銅樣品，某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質量分數。有關數據如圖。問：

（1）黃銅中Cu的質量分數。

（2）樣品完全反應產生的H2的質量。

（3）稀鹽酸的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】（1）67.5%；（2）0.5g；（3）10%

【解析】

（1）根據黃銅中銅不與鹽酸反應，由圖1可知黃銅完全反應后所剩余的質量即銅的質量；

（2）根據反應的化學方程式，由完全反應時消耗鋅的質量，計算產生氫氣的質量；

（3）根據質量守恒定律，由圖2完全反應后所得溶液質量及所消耗鋅的質量、放出氫氣的質量，計算所加入稀鹽酸的質量；根據化學方程式，由消耗鋅的質量計算出稀鹽酸中溶質HCl的質量；使用溶質質量分數算式，計算稀鹽酸的溶質質量分數。

解：（1）根據銅不能與鹽酸反應，由圖1可得黃銅中銅的質量為33.75g；黃銅中Cu的質量分數：＝67.5%；

（2）黃銅中鋅的質量＝50.00g﹣33.75g＝16.25g；設完全反應產生的H2的質量為x，設完全反應時消耗鹽酸的質量為y，

x＝0.5g，

y＝18.25g，

（3）稀鹽酸的溶質質量分數＝×100%＝10%；

答：（1）黃銅中Cu的質量分數67.5%；

（2）樣品完全反應產生的H2的質量為0.5g；

（3）稀鹽酸的溶質質量分數為10%。