Question

在一個密閉容器中放入X、Y、W、Q四種物質，它們的相對分子質量之比為：2：87：32：18在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下：下列判斷正確的是（ ）

物質	X	Y	W	Q
反應前質量（g）	7	2	22	3
反應后質量（g）	m	2	6	21

A．這一反應類型是分解反應；
B．由表中的數(shù)據(jù)分析可知m=0；
C．Y一定是該反應的催化劑；
D．X與W的計量數(shù)之比是2：1；

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應前后各物質質量的變化，判斷反應的反應物和生成物．反應后物質質量增加的，該物質為反應的生成物；反應后物質質量減小的，該物質為反應的反應物；反應前后物質質量不變的，該物質可能是反應的催化劑，該項物質也可能不參加該反應．因此，解決此題首先要依據(jù)質量守恒定律，計算出m的值．
解答：解：根據(jù)質量守恒定律，m=（7g+2g+22g+3g）-（2g+6g+21g）=5g；
對比反應前后各物質質量，確定反應物和生成物：X質量減小，為反應物；Y質量不變?yōu)榇呋瘎┗虿粎⒓臃磻�；W質量減小，為反應物；Q質量增加，為生成物．因此該反應就可表示為：X+W→Q．
A、此反應為兩種物質反應生成一種物質的化合反應，而非一種物質反應生成多種物質的分解反應．此判斷錯誤；
B、計算結果表明m=5g而非m=0．此判斷錯誤；
C、物質Y質量不變可能是反應的催化劑，符合反應前后質量不變這一催化劑的特點；但也可能是物質Y根本就不參與反應．所以判斷為一定是催化劑依據(jù)不足．此判斷錯誤．
D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，物質X有7g-5g=2g參加反應，物質W有22g-6g=16g參加反應，所以反應中物質X和W的質量比為2g：16g=1：8．而題中信息有物質X和W“它們的相對分子質量之比為2：32”，因此可以推斷：反應中物質X和W的計量數(shù)之比為2：1．判斷正確．
故選D
點評：根據(jù)化學方程式的意義，反應中各物質之間的質量比為“物質的相對分子質量×計量數(shù)”之比，因此就可得出：各物質的計量數(shù)比=物質質量比：物質的相對分子質量比．