Question

某學(xué)生為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設(shè)計了下列實驗方案：

試回答下列問題：
（1）B物質(zhì)（填化學(xué)式）

 

．
（2）用上述實驗方法分離得到的NaCl會含有雜質(zhì)．欲使最后所得NaCl固體不含雜質(zhì)，應(yīng)采取的除去雜質(zhì)的措施是

 

．
（3）若要測定該混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除稱量B物質(zhì)外，還需稱量另一種物質(zhì)的質(zhì)量才能計算確定，這種物質(zhì)是

 

．

Answer 1

分析：（1）氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣是沉淀．
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉．
（3）混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化鈉的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

×100%．

解答：解：（1）氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣是沉淀，故答案為：CaCO₃ ．
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉．根據(jù)除雜的條件可知，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，故答案為：在第⑤步蒸發(fā)結(jié)晶前向濾液中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止．
（3）混合物中某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

某種物質(zhì)的質(zhì)量

混合物的總質(zhì)量

×100%．根據(jù)題目的信息可知，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，由沉淀的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量；根據(jù)某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可知，要想計算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就需要稱量混合物的質(zhì)量；氯化鈉的質(zhì)量等于混合物的質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量．故答案為：固體混合物．

點(diǎn)評：掌握除雜的條件，即①能除去雜質(zhì)，②不帶入新的雜質(zhì)，③不能與想要的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．