Question

將NaCl和Na₂CO₃混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到20℃時的溶液146g．試計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質量；
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)；（精確到0.001）
（3）已知20℃時，該物質飽和溶液的質量分數(shù)為26.5%，若使所得溶液恰好成為20℃時飽和溶液，求需要蒸發(fā)掉水的質量．

Answer 1

解：生成CO₂的質量：24.8g+30g+100g-146g=8.8g　　
設：原混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　 117　　　44
x　　　　　　　y　　　 8.8g

x═21.2g

y═23.4g
（1）原混合物中NaCl的質量；24.8-21.2g=3.6g　
（2）NaCl溶液中溶質的質量分==18.5%
（3）蒸發(fā)掉水的質量為Z：×100%=26.5%
Z=44.1g　　　　　　
答：（1）原混合物中NaCl的質量為3.6g；
（2）NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為18.5%；
（3）蒸發(fā)掉水的質量為44.1g．
分析：（1）由混合物的質量根據質量守恒定律可求得生成CO₂的質量，碳酸鈉與稀HCl反應的化學方程式可以計算出原混合物中碳酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質量及反應后所得溶液的質量可以計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）根據蒸發(fā)水分溶質質量不變，列等式求解即可；
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．