29、工業(yè)上的常說(shuō)“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．
（1）小袁同學(xué)沒(méi)有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
（填名稱(chēng)）；②分別打開(kāi)C、D瓶的瓶塞，觀察到
看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無(wú)現(xiàn)象
，說(shuō)明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個(gè)框圖．
注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
NaOH
．小袁同學(xué)認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)該雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無(wú)沉淀，則無(wú)氯離子
．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類(lèi)型是
復(fù)分解反應(yīng)
． 請(qǐng)根據(jù)下表寫(xiě)出①反應(yīng)能夠發(fā)生的理由：
NaHCO3之所以沉淀是因?yàn)槿芙舛容^小，可以以晶體形式析出
NaCl、NH
4HCO
3、NaHCO
3、NH
4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：
Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A、B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：
將固體的NaOH和Na2CO3分別加水溶解，NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱
．
（3）小顧同學(xué)想利用D瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制10%的稀硫酸196g，配制時(shí)應(yīng)注意
稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌
．
100%≈24.8%．
100%=40%，S=66.7g
100%，進(jìn)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
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（2013?平江區(qū)二模）請(qǐng)寫(xiě)出下列相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并完成題后填空：