Question

（2012?吉林）以下是探究Cu、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H₂SO₄中，依據(jù)

只有鐵絲表面有氣泡

現(xiàn)象，證明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，或向Cu（NO₃）₂溶液中放入金屬

銀

，都能證明Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)．
結(jié)論：三種金屬的活動(dòng)性順序是Fe＞Cu＞Ag．
Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H₂SO₄中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以，依據(jù)只有鐵絲表面有氣泡現(xiàn)象，證明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，銅能將銀置換出來(lái)，向Cu（NO₃）₂溶液中放入金屬銀，銀不能將銅置換出來(lái)，都能證明Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)．Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)，生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答為：（1）只有鐵絲表面有氣泡； （2）銀，Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng)：要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．