酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí),以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過程.
(1)酸和堿的組成中都含有氫元素,如圖是氫在元素周期表中的一些信息,下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是 .
①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子 ②B是元素的符號(hào) ③C是元素的名稱 ④D是原子的質(zhì)量
(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì),如:它們都能使酸堿指示劑變色,它們都 ;濃硫酸有 ,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng),生成硫酸銨.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但是它們的固體缺不能導(dǎo)電,這是為什么?
(4)水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物,同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢,發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去,但是用稀硫酸除水垢時(shí),反應(yīng)會(huì)逐漸停止.你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是
(5)為了測(cè)定水垢中的碳酸鈣的含量,同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中,分4次將稀鹽酸向燒杯中加入,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:
|
未加稀鹽酸時(shí) |
第一次加入10.0g稀鹽酸 |
第二次加入10.0g稀鹽酸 |
第三次加入10.0g稀鹽酸 |
第四次加入10.0g稀鹽酸 |
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 |
10.0g |
18.9g |
27.8g |
36.7g |
46.7g |
請(qǐng)計(jì)算:①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)④.(2)與堿反應(yīng)生成鹽和水;吸水性;NH3+H2SO4═NH4HSO4;(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子,因此它們的水溶液能導(dǎo)電,但是它們的固體中沒有自由移動(dòng)的離子,因此不能導(dǎo)電;(4)碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行;(5)①3.3g;②75%.
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)氫在元素周期表中的一些信息可知,A是氫原子的原子序數(shù),可表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子;B是元素的符號(hào);C是元素的名稱;④D是原子的相對(duì)原子質(zhì)量,不是原子質(zhì)量;故選④.
(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì),都能使酸堿指示劑變色,都與堿反應(yīng)生成鹽和水等;濃硫酸有吸水性,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng),生成硫酸銨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2SO4═NH4HSO4;故答案為:與堿反應(yīng)生成鹽和水;吸水性;NH3+H2SO4═NH4HSO4;(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子,因此它們的水溶液能導(dǎo)電,但是它們的固體中沒有自由移動(dòng)的離子,因此不能導(dǎo)電;(4)碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,因此稀硫酸不能將水垢完全除盡;(5)①第一次到第三次分別加入10.0g稀鹽酸,物質(zhì)總質(zhì)量減少的相同,而第四次加入稀鹽酸質(zhì)量不再減少,因此可以知道第三次加入稀鹽酸后碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+10g+10g+10g﹣36.7g=3.3g;
②設(shè)水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10gx 3.3g
=,
解得x=75%
答:①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g;②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%.
考點(diǎn):元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用;濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋;酸的化學(xué)性質(zhì);溶液的導(dǎo)電性及其原理分析;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
未加稀鹽酸時(shí) | 第一次加入10.0g稀鹽酸 | 第二次加入10.0g稀鹽酸 | 第三次加入10.0g稀鹽酸 | 第四次加入10.0g稀鹽酸 | |
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 | 10.0g | 18.9g | 27.8g | 36.7g | 46.7g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
未加稀鹽酸時(shí) | 第一次加入10.0g稀鹽酸 | 第二次加入10.0g稀鹽酸 | 第三次加入10.0g稀鹽酸 | 第四次加入10.0g稀鹽酸 | |
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 | 10.0g | 18.9g | 27.8g | 36.7g | 46.7g |
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科目:初中化學(xué) 來源:2013年河南省周口市川匯區(qū)中考化學(xué)三模試卷(解析版) 題型:解答題
未加稀鹽酸時(shí) | 第一次加入10.0g稀鹽酸 | 第二次加入10.0g稀鹽酸 | 第三次加入10.0g稀鹽酸 | 第四次加入10.0g稀鹽酸 | |
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 | 10.0g | 18.9g | 27.8g | 36.7g | 46.7g |
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