為測定某ＮaCl、Ｎa2CO3固體混合物的組成，小明同學�。保秅該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質量為２５g），待反應完全后，得到下面的質量關系：
請分析以上數(shù)據(jù)后計算：

⑴原固體混合物中Ｎa2CO3的質量。
⑵當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)。（計算結果精確到０.１）

(1)ＣＯ２的質量為４.４g。（1分）
設混合物中Ｎａ２ＣＯ３質量為ｘ，生成ＮａＣｌ的質量為ｙ
Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ=２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（1分）１０６/ｘ＝４４/４.４g（1分）
１０６　　　　　　　　�。保保贰　。矗�                 ｘ＝１０.６g（1分）
ｘ　　　　　　　　　　　�。　。�.４g  （２）１１７/ｙ＝４４/４.４g（1分）
待完全反應后，所得溶液質量分數(shù)為：                     ｙ＝１１.７g（1分）
(１１.７g＋１６g－１０.６g)/(１６g＋２５g×４－４.４g)×１００％＝１５.３％（1分）
答略。
反應中共生成CO2的質量為：（122.2g+25g-146.1g）×4=4.4g，
設參與反應的Na2CO3的質量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
∴106：44= x：4.4g，
117 ：44= y ：4.4g
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
混合物中Na2CO3質量為10.6g，生成NaCl的質量為11.7g，
待完全反應后，所得溶液質量為：25g×4+16g-4.4g=111.6g，
待完全反應后，溶液中溶質質量為：16g-10.6g+11.7g=17.1g，
待完全反應后，溶液中溶質質量分數(shù)為：17.1g/111.6g×100%≈15.3%．
答：原固體中Na2CO3的質量為10.6g，反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為15.3%．
練習冊系列答案
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（6分）“節(jié)能減排”已經(jīng)引起當今社會普遍關注。化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量
的CO2，大氣中CO2含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題。
(1)計算1000g CH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質量m；  
(2)從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是                      。

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將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。請計算稀鹽酸的質量分數(shù)?（CO2的溶解忽略不計）

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（7分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質質量分數(shù)。
（1）配制200g質量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為     g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為
4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)
測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：
加入氫氧化鈉
的體積／mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
燒杯中溶液pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。
（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為    mL，A點所表示的溶液中溶質的化學式為    。
（4）計算此瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)     

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超氧化鉀能與二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供養(yǎng)劑。要得到320克氧氣，參加反應的超氧化鉀的質量是多少？

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請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？答：   ▲  。
(2)計算鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。

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序號
加入稀鹽酸質量(g)
剩余固體質量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1)8 g的石灰石樣品中含有雜質多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?
(3)上表中m的數(shù)值應為多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要質量分數(shù)為80％的石灰石多少千克?

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現(xiàn)有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調味液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案．
【實驗一】取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
鹽酸的質量/g204060
生成氣體的質量/s2.24.45.5
根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調味液與鹽酸完全反應生成氣體的質量為______g．
（2）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）100g堿性調味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質量為______g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO3溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖：
根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析：
（4）某同學計算出堿性調味液中氯化鈉的質量分數(shù)為20.5%（保留到小數(shù)點后一位）后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤．請判斷該計算結果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．______．

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