Question

（2007?荊州）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應(yīng)進行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量，
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量，
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳使燒杯中的反應(yīng)剩余物質(zhì)量逐漸減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學方程式，計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量即可解決問題．
解答：解：反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為95g-90.6g=4.4g（1分）
設(shè)雞蛋殼中含CaCO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為y（0.5分）
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分）
100    73             44
x      y             4.4g
100：44=x：4.4g 解之得 x=10g（1分）
73：44=y：4.4g 解之得 y=7.3g（1分）
∵鹽酸剛好消耗了加入量的一半
∴80g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=7.3g×2=14.6g
鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18.3%（1分）
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量為10g，
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%．（0.5分）
點評：計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，注意80g稀鹽酸只有一半?yún)⒓恿朔磻?yīng)，所以所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為由化學方程式計算量的2倍．