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(2007?常德)如圖表示了某化學反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化,其中“”、“”表示不同元素的原子,“”、“”、“”分別表示A、B、C三種不同的分子,則該化學反應方程式中A、B、C前的化學計量數之比是( 。
分析:根據微觀模型圖得出反應的化學方程式,即可確定該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量系數之比,據此解答即可.
解答:解:據圖可知,參加反應的有1個A分子(2個沒反應),2個B分子(2個沒反應),生成2個C分子,該反應是A+2B=2C,所以A、B、C前的化學計量數之比為1:2:2,觀察選項,故選B.
點評:本題考查了化學反應的微觀模型表示,完成此題,可以依據已有的知識結合圖示進行.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2007?常德)已知A、B是兩種常見的單質,甲、乙是兩種常見的化合物.常溫下A為黑色固體,其余均為氣體.
在一定條件下它們之間相互轉化的關系如圖所示:

(1)寫出甲、乙的化學式:甲
CO2
CO2
;乙
CO
CO

(2)按要求完成下列化學反應方程式:
①A+B 反應的化學方程式:
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
;
②甲+A反應的化學方程式:
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
;
③乙+B反應的化學方程式:
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2007?常德)據有關部門統(tǒng)計:每年全世界因生銹損失的鋼鐵約占鋼鐵年產量的四分之一.為此,某同學對鐵釘銹蝕的條件產生了研究興趣,并設計了如圖所示的實驗.據此請回答以下問題:
(1)一周后,該同學觀察到試管
B
B
(填字母)中的鐵釘銹蝕最嚴重.
(2)常溫下鐵生銹的實質是鐵與
氧氣
氧氣
等物質發(fā)生的化學反應.
(3)鐵銹覆蓋在鐵制品表面,但不能阻止鐵制品繼續(xù)被銹蝕的原因是
 (填序號).
①鐵銹能與內部的鐵繼續(xù)發(fā)生反應      ②鐵的活動性非常強       ③鐵銹很疏松.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2007?常德)某同學為了研究影響金屬與酸反應速率的因素,進行了一系列的探究實驗.實驗結果如圖所示,圖中每條斜線表示:該金屬和對應酸的反應時間與生成氫氣質量的關系.由圖中的信息我們可以分析出影響金屬與酸反應速率的因素有:
金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響
金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響

金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響
金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響
;
酸溶液中溶質的質量分數大小對金屬與酸的反應速率有影響
酸溶液中溶質的質量分數大小對金屬與酸的反應速率有影響

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2007?常德)如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置.依據題目要求回答下列問題:

(1)寫出標號儀器的名稱 ①
鐵架臺
鐵架臺
; ②
量筒
量筒

(2)制取氧氣有多種方法,如分解過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀、
加熱氯酸鉀(或電解水)
加熱氯酸鉀(或電解水)
等.
(3)采用分解過氧化氫溶液制氧氣有許多優(yōu)點,如:
①②
①②
(填序號).
①產物無污染   ②不需加熱   ③需加熱   ④生成物只有氧氣
(4)為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積,請設計一個簡便的測量方法(儀器用品等任選):
先向集氣瓶中盛滿水,再用量筒量出集氣瓶中水的體積即可(其它合理答案也可)
先向集氣瓶中盛滿水,再用量筒量出集氣瓶中水的體積即可(其它合理答案也可)

(5)甲同學用分解過氧化氫溶液的方法制取并收集氧氣應分別選擇
C、D(或C、E)
C、D(或C、E)
裝置(填字母);
除過氧化氫溶液外,通常還需要的一種藥品是
MnO2
MnO2
(填化學式),其作用是
加快化學反應速率(或催化作用)
加快化學反應速率(或催化作用)
;加入藥品前應注意檢查裝置的
氣密
氣密
性.
(6)乙同學選擇裝置A以高錳酸鉀為原料制取氧氣,他在該裝置試管內的導管口處添加了一團棉花,其目的是:
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

(7)丙同學對乙同學的制氧裝置產生了質疑.他認為加熱高錳酸鉀時,在試管較小的空間內氧氣濃度高、溫度也較高,而棉花是易燃物質,實驗時可能會發(fā)生危險,他建議采用不易燃燒的絲狀物質代替棉花更安全.丙同學的觀點是否正確,你認為最科學的判斷依據是
(填序號).
①依據教科書的觀點        ②依據老師的觀點        ③依據實驗事實.

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