常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻具有較強的抗腐蝕性，其原因是
鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化
鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化
．檸檬汁、食醋pH
小于
小于
7．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．它們不宜用鋁鍋鋁杯盛放的原因是
檸檬汁、食醋中的酸性物質(zhì)能與鋁和氧化鋁發(fā)生反應
檸檬汁、食醋中的酸性物質(zhì)能與鋁和氧化鋁發(fā)生反應
．
分析：可以根據(jù)鋁的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；食醋由于具有酸的通性，因此遇到活潑金屬和氧化物會反應．
解答：解：（1）鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在常溫下能和氧氣反應，從而在鋁的表面形成一層致密、堅硬的氧化物薄膜，從而阻止了鋁和氧氣的進一步反應．
故填：鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．
（2）檸檬汁、食醋pH 小于7，由于具有酸的通行，因此醋酸會和鋁及氧化鋁反應，因此使用鋁制品盛放會腐蝕鋁制品，故答案為：檸檬汁、食醋中的酸性物質(zhì)能與鋁和氧化鋁發(fā)生反應．
點評：解答本題時要充分了解鋁和酸的化學性質(zhì)，只有這樣才能把問題解決好．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
 
．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
 
%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）冶煉技術(shù)在中國有著悠久的歷史．如圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限：

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)？
①ce
①ce

a．地殼中金屬元素的含量         b．金屬的導電性            c．金屬的活動性
d．金屬的延展性                e．金屬冶煉的難易程度
②常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
常溫下鋁易和空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜
常溫下鋁易和空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜
；
③我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”．
a．用上述方法不能制得黃金是因為
所有反應物中均不含有金元素
所有反應物中均不含有金元素
；
b．藥金的主要成分是
Cu和Zn
Cu和Zn
；
（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來巨大的損失．
①鐵在地殼中的含量居所有金屬元素的第
2
2
位；
②鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟
氧氣和水
氧氣和水
 等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
③據(jù)報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成 的損失占國民生產(chǎn)總值（GNP）的4%．
請你根據(jù)不同原理，提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：
a．
刷油漆
刷油漆
；
b．
涂油
涂油
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2006－2007年度省港中、江大附中、華南實驗學校三校九年級期中化學聯(lián)考試卷 題型：022

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．

(1)冶煉技術(shù)在中國有著悠久的歷史．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)？________；

a．地殼中金屬元素的含量　b．金屬的導電性　c．金屬的活動性

d．金屬的延展性　e．金屬冶煉的難易程度

常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是________；

我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分為Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”．

a．用上述方法不能制得黃金是因為________；

b．藥金的主要成分是________；

(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來巨大的損失．

鐵在地殼中的含量居所有金屬元素的第________位；

鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟________等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．

據(jù)報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP)的4％．

請你根據(jù)不同原理，提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：

a．________；

b．________．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _________ ；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是 _________ ；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為_________；
II．“藥金”是_________（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為： _________ ．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入 _________ 除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：
Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
I．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為_________；
II．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為_________%
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是______（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是______；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為______；
II．“藥金”是______（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：______ Ti+2MgCl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案