（2009?資陽(yáng)）漂白粉具有消毒殺菌作用，其有效成分為Ca（ClO）2，工業(yè)制漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)，化學(xué)方程式表示為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+X+2H2O．
（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為
CaCl2
CaCl2
；
（2）石灰乳在空氣中長(zhǎng)期存放易變質(zhì)發(fā)硬，寫出石灰乳在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+X+2H2O，反應(yīng)物中氯、鈣、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、2、4、4，反應(yīng)后的生成物中氯、鈣、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、1、4、4；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCl2．
（2）石灰乳中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故長(zhǎng)期存放易變質(zhì)發(fā)硬；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案為：（1）CaCl2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?資陽(yáng)）漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效成分為Ca（ClO）2，其中氯元素的化合價(jià)為
+1
+1
；工業(yè)上制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應(yīng)制得：2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，產(chǎn)物中X的化學(xué)式為
CaCl2
CaCl2
；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是（填寫化學(xué)式）
CaCO3
CaCO3
，所以漂白粉要密封保存，開封及時(shí)使用．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?資陽(yáng)）根據(jù)元素周期表中原子序數(shù)為1～18的元素，選擇相應(yīng)的元素填寫符合題目要求的化學(xué)式：
（1）通常情況下，單質(zhì)密度最小的物質(zhì)：
H2
H2
；
（2）一種具有強(qiáng)腐蝕性的、由3種元素組成的、其水溶液pH小于7的物質(zhì)：
H2SO4
H2SO4
；
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的固體藥品之一，俗稱火堿的物質(zhì)：
NaOH
NaOH
；
（4）一種叫銨鹽的化學(xué)肥料：
NH4NO3
NH4NO3
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?資陽(yáng)）初中化學(xué)中的常見四種物質(zhì)：A、B、C、D，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A、D是單質(zhì)，A為固體，B、C、D常溫下都是無色氣體．
（1）自然界有多種A，其中一種可導(dǎo)電的A名稱為
石墨
石墨
；D的化學(xué)式為
O2
O2
；
（2）①、②、③反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的
化合
化合
反應(yīng)；
（3）C溶于水，部分與水發(fā)生反應(yīng)，證明C與水發(fā)生了反應(yīng)的方法是：
將二氧化碳通入到紫色的石蕊試液中
將二氧化碳通入到紫色的石蕊試液中
，
將二氧化碳通入水中后用pH試紙檢驗(yàn)其酸堿度
將二氧化碳通入水中后用pH試紙檢驗(yàn)其酸堿度
．
（4）按下列要求寫出得到C物質(zhì)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物可自定）：分解反應(yīng)的方法得到C：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；復(fù)分解反應(yīng)的方法得到C：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；由B還原氧化銅得到C：
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?資陽(yáng)）準(zhǔn)確量取密度為1.84g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸12.0mL，加水（密度為1.0g/mL）77.9mL進(jìn)行稀釋．
計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）稀釋后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）滴加NaOH溶液中和稀釋后的硫酸溶液，當(dāng)混合溶液pH等于7時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案