Question

（2007?海淀區(qū)一模）某種抗消化性潰瘍的藥品是碳酸鈣和碳酸氫鈉的混合物．某校課外小組同學設計實驗驗證該藥品的成分，并探究各組分的質量比．
【查閱資料】部分內容如下：碳酸鈣是白色固體，不溶于水；碳酸氫鈉是白色固體，溶于水．碳酸氫鈉受熱易分解，反應方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【實驗驗證】
（l）驗證該藥品中含有碳酸鈣．
①稱取4.2g該藥品，加入50g水，充分溶解．（該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度8.4g．）
②過濾步驟①得到的混合物，分別得到澄清透明的濾液和白色固體．①和②都要用到的玻璃儀器有______和______．
③將白色固體烘干，稱量，質量為2.1g．
④將白色固體放入左側試管中，加入稀鹽酸，有無色氣體生成，右側試管中看到的現(xiàn)象是______．
【實驗結論】該藥品中含有碳酸鈣．
根據(jù)此實驗，推斷該藥品中碳酸鈣和碳酸氫鈉的質量比是______．
（2）驗證該藥品中含有碳酸氫鈉．該小組同學提出了幾種不同的方案．
方案1：取少量（l）中得到的濾液，滴加稀鹽酸，生成一種可使燃著木條熄滅的無色氣體．你認為該方案能否驗證該藥品中含有碳酸氫鈉，并說明理由．______．
方案2：將（1）中得到的濾液加熱蒸發(fā)，稱量得到的白色固體質量為1.3g．白色固體質量遠小于預測質量的原因是______．
該現(xiàn)象能夠說明該藥品中含有的另一種成份是碳酸氫鈉．
方案3：（如圖）
①調節(jié)天平平衡．
②在左側燒杯加入4.2g該藥品，右側燒杯中加入______，此時天平保持平衡．
③分別向兩個燒杯中滴加等量的稀鹽酸，至不再有固體剩余．天平仍保持平衡．
該現(xiàn)象能夠說明該藥品中含有的另一種成份是碳酸氫鈉．
你認為再學習哪些知識，也可以用來驗證該藥品中含有的另一種成份是碳酸氫鈉．

Answer 1

【答案】分析：（1）從溶解和過濾操作考慮所用儀器；根據(jù)反應的生成物和物質的不溶性判斷碳酸鈣；
（2）方案一：碳酸鹽和酸反應都能生成二氧化碳氣體；
方案二：根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解的性質考慮；
方案三：通過反應后物質質量變化來驗證生成物；根據(jù)碳酸氫鈉中含有的鈉離子和碳酸氫根的性質考慮驗證方法．
解答：解：（1）②溶解和過濾都要用到燒杯和玻璃棒；
④將白色固體放入左側試管中，加入稀鹽酸，有無色氣體生成，右側試管中看到的現(xiàn)象是 導管口有氣體冒出，澄清石灰水變混濁．因為溶解的固體和不溶的固體都是2.1g，故該藥品中碳酸鈣和碳酸氫鈉的質量比是 1：1．
（2）方案一，此方案不能證明濾液中含有碳酸氫鈉，因為碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成二氧化碳；
方案二，碳酸氫鈉受熱易分解，故加熱后固體質量減少；
方案三，通過對比試驗，根據(jù)相同成分反應后剩余物質質量相同來驗證固體的組成，故加入的藥品要和對比的藥品質量和成分相同；可以用顏色反應來驗證碳酸氫鈉．
故答案為：（1）②燒杯玻璃棒
④導管口有氣體冒出，澄清石灰水變混濁1：1
（2）方案1：不能．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成二氧化碳，該現(xiàn)象不能證明含有碳酸氫鈉．
方案2：碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉（寫化學方程式給分），所以質量減少
方案3：②2.1g碳酸鈣和2.1g碳酸氫鈉
碳酸氫鈉的檢驗方法、碳酸氫根的檢驗方法、鈉離子的檢驗方法、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別等（答出其中一種就給分；其他合理答案均給分）
點評：解答本題要根據(jù)碳酸鈣的不溶性和碳酸氫鈉的可溶性及受熱易分解的性質分析，不能根據(jù)碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳這一條現(xiàn)象得出結論．