解:(1)由圖象可知:原溶液pH>7,因此是把稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中.所以,甲溶液中的溶質(zhì)是H
2SO
4;
(2)由圖象可知,當(dāng)加入甲溶液的質(zhì)量是5g時,pH>7,溶液中氫氧化鈉未完全反應(yīng),加入的硫酸是不足量的,溶液中的溶質(zhì)有NaOH、Na
2SO
4;
(3)由圖象可知,當(dāng)加入甲溶液的質(zhì)量是15g時,pH<7,溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng),加入的硫酸是過量的.硫酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)有氣泡生成,與氯化鋇溶液反應(yīng)有白色沉淀生成,能使石蕊試液變紅,與氫氧化鉀溶液反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象;
(4)由圖象可知,當(dāng)加入甲溶液的質(zhì)量是10g時,氫氧化鈉與加入的硫酸恰好完全反應(yīng).
設(shè)好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
2NaOH+H
2SO
4 =2H
2O+Na
2SO
4 98 142
10g×19.6% X
解得:X=3.04
故答為:(1)H
2SO
4;(2)紅色,NaOH、Na
2SO
4;(3)③;(4)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是3.04g.
分析:(1)根據(jù)圖象可知:原溶液pH>7,因此是把稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中;
(2)根據(jù)圖象可知,當(dāng)加入甲溶液的質(zhì)量是5g時,pH>7,溶液中氫氧化鈉未完全反應(yīng),加入的硫酸是不足量的,據(jù)此分析溶液中的溶質(zhì);
(3)根據(jù)圖象可知,當(dāng)加入甲溶液的質(zhì)量是15g時,pH<7,溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng),加入的硫酸是過量的,據(jù)此分析有關(guān)的問題;
(4)根據(jù)圖象可知,當(dāng)加入甲溶液的質(zhì)量是10g時,氫氧化鈉與加入的硫酸恰好完全反應(yīng),再根據(jù)標簽中的數(shù)據(jù)及反應(yīng)的方程式即可計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
點評:本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時溶液pH的變化,以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行;有關(guān)的計算要準確.