Question

【題目】汽車是現(xiàn)代生活中重要的交通工具。請回答下列問題：

（1）圖材料中屬于金屬材料的是___________。汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和______性。

（2）將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度_______鋁的硬度（填“大于”或“小于”）。

（3）汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是__________________。

（4）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向一定質(zhì)量的該廢液中[假設溶質(zhì)只含AgNO3和Cu(NO3)2]中加入Zn，充分反應。

①寫出Zn與AgNO3溶液反應的化學方程式____________________。

②溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法正確的是______________。

A 取a點溶液，溶質(zhì)為Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 和AgNO3

B 若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

C c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2

D 取d點的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】鎂鋁合金 導電性 大于 隔絕氧氣和水 Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2 ACD

【解析】

（1）圖1材料中屬于金屬材料的是鎂鋁合金。金屬具有導電性，汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和導電性。

（2）將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度大于鋁的硬度。

（3）汽車表面噴漆，可以將鐵制品隔絕氧氣和水，延緩汽車的銹蝕。

（4）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應

所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；

所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。

①Zn與AgNO3溶液反應生成了硝酸鋅和銀，反應的為：Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2。

②A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有溶質(zhì)為Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3，故選項正確；

B、b～c段是硝酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，固體為銀和銅，不能與稀鹽酸反應，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項錯誤；

C、c點是鋅與硝酸銅恰好反應，溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2，故選項正確；

D、d點時鋅過量，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，故選項正確。故選ACD。