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(5分)質量守恒定律是一條重要規(guī)律。請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。
(1)蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是
    (填元素符號),判斷的依據是     。
(2)某同學取一根潔凈的銅絲,稱量其質量為m1 g,將此銅絲加熱并冷卻后再次稱量,其質量為m2 g,則m1       m2(填“>”、“<”或“=”),產生這一結果的原因是   。
(3)在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質并使其發(fā)生反應,測得有關數(shù)據如下表。關于此反應的認識正確的是     (填字母序號)。

物質
X
Y
Z
W
反應前的質量(g)
2
1
16
16
一段時間后的質量(g)
17
m
6
11
A.m = 1
B.該反應為分解反應
C.X與Z的化學計量數(shù)之比是3:2
D.若該反應充分進行,反應后W仍有剩余

(1)C、H  反應前后元素的種類不變
(2)<   m1中沒有包含參加反應的氧氣的質量
(3)A D

解析試題分析:(1)蠟燭燃燒的產物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素,由于蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣的反應,依據質量守恒定律,化學反應前后元素的種類不會改變,故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素。
(2)銅絲在空氣中加熱,會與空氣中的氧氣的反應生成氧化銅,所以氧化銅的質量應是參加反應的銅絲與氧氣的質量之和,所以反應生成的氧化銅的質量比銅絲的質量大。
(3)根據質量守恒定律進行分析,反應后質量增加的是生成物,減少的是反應物,由表格信息可知反應后X質量增加了15克,是生成物;Z質量減少了10克,是反應物;W質量減少了5克,是反應物。
A、由于參加反應的Z和W的質量之和等于生成的X的質量,所以可推斷Y質量應該不變,可能是催化劑,m=1,正確;
B、由于反應物是Z和W,生成物是X,符合化合反應的特征,屬于化合反應,錯誤;
C、由于物質的相對分子質量未知,所以無法判斷各物質的化學計量數(shù),錯誤;
D、反應中,反應物Z和W的質量比是10g:5g=2:1,而反應前Z和W的質量都是16g,故可知W過量,所以反應后W仍有剩余,正確。故選AD
考點:質量守恒定律及其應用
點評:此題是對質量守恒定律的考查,元素的種類在化學反應前后是不變的,因此根據生成物中元素的種類可以判斷反應物中元素的種類;第3問的解題關鍵是對反應后質量和反應前進行比較,質量增加了說明是生成物,質量減少了是反應物,質量不變可能是催化劑。

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A.鎂條在空氣中燃燒后質量增重不符合質量守恒定律
B.要注意合理攝入人體必需元素,不足或過量均不利健康
C.從酸、堿、鹽溶解性表中可以查出物質的溶解度大小
D.化學是研究物質的組成、結構、性質和運動規(guī)律的科學

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通過一年的化學學習,你認為下列描述正確的是( )
A.鎂條在空氣中燃燒后質量增重不符合質量守恒定律
B.要注意合理攝入人體必需元素,不足或過量均不利健康
C.從酸、堿、鹽溶解性表中可以查出物質的溶解度大小
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