Question

某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學習。
⑴【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，請寫出④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液    ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                                             。
⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如：
①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓ ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 
③中有H + + OH－ → H2O       ④中有         兩種離子，所以才發(fā)生化學反應。
⑷【得出結論】經(jīng)過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件。
⑸【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－ 兩種離子，請將它們填入下面合適的“    ”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡。

⑹【拓展應用】根據(jù)得出的結論解決以下問題：

物質(zhì)	在溶劑A 中溶解度	在溶劑B 中溶解度
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33．3	約為0

已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 ="=" 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：              。

Answer 1

⑵ Ba(NO3)2 + K2CO3 ="=" BaCO3↓+ 2KNO3
⑶ Ba2+ 和CO32－ ⑸HCO3－    Ca 2+     ⑹ Ba(NO3)2 + 2AgCl ="=" 2AgNO3 + BaCl2↓

分析：（2）根據(jù)反應物、生成物寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)復分解反應的條件分析硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液能發(fā)生反應的原因；
（5）根據(jù)碳酸氫根離子與氫離子結合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，鈣離子與碳酸根離子結合生成了碳酸鈣沉淀，將鈣離子和碳酸氫根離子的符號填入圓圈內(nèi)；
（6）根據(jù)四種化合物中氯化鋇和硝酸銀在溶劑A中發(fā)生復分解反應的原因，分析四種化合物中在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的兩種化合物，并寫出反應的化學方程式．
解答：解：（2）硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液反應生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，反應的方程式是：Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃；
（3）由復分解反應的條件可知硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液能發(fā)生反應的原因是生成物中有碳酸鋇沉淀生成，所以，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
（5）由碳酸氫根離子與氫離子結合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，鈣離子與碳酸根離子結合生成了碳酸鈣沉淀，將鈣離子和碳酸氫根離子的符號填入圓圈內(nèi)，如圖：
（6）在溶劑A中，氯化鋇和硝酸銀發(fā)生反應的原因是生成的氯化銀在溶劑A中溶解性很小，形成了沉淀，由此可知，在溶解B中能夠發(fā)生反應，生成物質(zhì)的溶解性也一定很小，根據(jù)給出的物質(zhì)在溶劑B的溶解性分析，氯化鋇的溶解性最小，在溶劑B中能夠反應的兩種物質(zhì)是氯化銀和硝酸鋇生成了氯化鋇沉淀：反應的方程式是：Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．
故答為：
（2）Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃；
（3）Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
（5）HCO₃^-，Ca²⁺；
（6）Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．