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（10揭陽23）．(6分)將一定量的CO2緩緩通入足量的澄清石灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質量如右圖所示，回答下列問題：
（1）反應達到t時生成的沉淀質量為        g
（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應為，生成相同質量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質量為多少克？提示反應的化學方程式為： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
(6分)（1） 50 （2） 42g
設需要的碳酸氫鈉固體的質量為x
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O 
84                100
x                50g
84/100＝X/50g     解得x＝42g
答略
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）煤中一般都含有相當數量的硫，燃燒時會釋放出二氧化硫，火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生反應的化學方程式為：2CaCO3＋2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g廢氣中含有0.8 g二氧化硫，則處理1000 g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：
反應時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為            g。
(2)求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程。
(3)請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10內江13）某實驗工作人員為了確定小蘇打樣品的純度，現稱取200g該小蘇打樣品充分加熱（雜質不反應）后冷卻到室溫，測得實驗過程中剩余固體質量隨時間變化關系如下：

（1）固體質量減少是因為生成了_________；最終固體減少的質量為_________g。
（2）試計算200g樣品中含碳酸氫鈉多少克？
（3）樣品中小蘇打的純度為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10茂名19）（11分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質質量分數為14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數據記錄如下表:
編號
1
2
3
4
加入硫酸的質量/g
14
14
14
14
剩余固體的質量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
 
試求:
（1）該合金中銅的質量分數是      .
（2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）
（3）第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數是多少?（寫出計算過程,精確到0.1％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10南通)25．（8分）我國采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病。
（1）在人體中，碘是屬于  ▲ （選填“常量”或“微量”）元素。
（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質量比為  ▲ ；它受熱易分解，烹飪時，添
加加碘食鹽應注意  ▲ 。
（3）我國規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg。為測定某加碘食鹽是否為合格產品。在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉化成I2。反應方程式為：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進行測定，經測定反應獲得的I2的質量為152.4 mg，試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品（計算過程寫在答題紙上）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010.浙江杭州38）．在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質量減少8g，求：
（1）已反應掉的氧化銅質量。（列式計算）
(2)若實驗時用的氫氣，是用右圖標簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應制取的。取用濃 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質質量分數為            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一塊鋅銅合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反應，生成氫氣0．2g。求：
(1)求鋅銅合金中鋅的質量；
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數；
(3)實驗室現有98％的濃硫酸20 g，需要多少克水才能配制成19．6％的稀硫酸?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10龍巖市18）. 金屬氫化物如氫化鈣（CaH2）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發(fā)生如下反應：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    NaH+H2O=NaOH+H2↑
（1）若某化學反應需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
（2）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認為，若用CaH2替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔。為什么？

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